离子键教案.doc

物质结构元素周期律
化学键（教学设计）

仁怀市第四中学王修龙

教材分析：
课时安排：2课时
第一课时离子键

教学目标：
知识与技能：1、使学生掌握离子键的概念。
2、使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题方法；
2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神

教学重难点：离子键的概念和形成过程及用电子式表示离子化合物的形成过程

教学方法：
教学过程：
引入：展示图1：壁虎爬墙图片（解释原理）
展示图2：微粒构成物质图片（联想：原子、离子等微粒构成物质——作用力？）
师：氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢？现在我们通过实验与微观分析去学习NaCl的结构吧。
［视频实验］钠在氯气中燃烧
学生活动：观察实验，记录现象并写出化学方程式
问题探究：钠与氯气两种独立的物质在适当条件下如何形成新的物质NaCl呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？
分组讨论：
1.写出Na和Cl原子结构示意图，原子是否稳定?两种原子要达到稳定结构，它们分别如何变化？
2.变化后的微粒又会有什么相互影响呢？
动画展示氯化钠的形成过程并小结归纳：
离子键：
定义：带相反电荷之间的相互作用称为离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力与静电斥力）
成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
[讲]现在我们清楚了氯化钠晶体中是否存在钠原子与氯原子？那么和氯化钠类似的氯化镁我们能否从构成微粒与连接微粒的键种类去对化合物重新进行分类？
离子化合物
定义：
物质种类：强碱
大部分的盐（强调铵盐，AlCl3)
金属氧化物
［思考与交流］（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
师：我们清楚了氯化钠、氯化镁、氧化钠之类的离子化合物如何形成，如果我们用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦。同学们观察原子结构的变化只和哪里的电子有关？我们如何把这些重要的电子表示出来？
电子式
学生活动：1.阅读P21资料卡片：电子式表示，了解电子式定义。
2.参考投影（第三周期各原子的电子式）写出第二周期各原子的电子式，并小结归纳书写规则。
师小结归纳：
定义：
电子式的书写：=1\*GB3\*MERGEFORMAT①原子：
=2\*GB3\*MERGEFORMAT②简单离子：阳离子
阴离子
=3\*GB3\*MERGEFORMAT③离子化合物：
注：书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.

练习：学案
用电子式表示离子化合物形成过程
分组探究：1.仔细阅读教材P22顶端用电子式表示NaCl的形成过程，小结用电子式表示离子化合物的形成过程的书写规则。
2.下列用电子式表示氧化钾的形成过程有5处错误，请找出，并改正。
2
K×+O+×K=K[O]
练习：用电子式表示MgCl2的形成过程
归纳小结：
表示
电子式
离子
化合物

练习检测、巩固提升