阳煤平原DDS脱硫流程、原理、设备及操作.ppt

目录脱硫简介脱硫的一般方法DDS脱硫剂是模仿人体正常血红蛋白的载氧性能研制出来的脱硫催化剂，它是含有铁的有机络合物的多聚合物。DDS催化剂即能脱除无机硫又能脱除少量有机硫。同时在吸收过程中会产生一些不溶性铁盐沉淀，好氧菌在DDS络合铁配体的协助下可以将这些不溶性铁盐瓦解，使之以活性铁离子的形式返回溶液中，保证溶液中各种形态铁离子的稳定存在。DDS脱硫液在酚类物质与铁离子的共同催化下，用空气氧化再生，副产硫膏，再生DDS脱硫液循环使用。由于DDS脱硫液进入系统后，首先会在所有设备内壁形成一层非常致密的氧化物保护膜，再者DDS脱硫液中含有较高浓度的Fe2+和Fe3+，可以有效降低单质铁被氧化成Fe2+和Fe3+，即减缓溶液对设备的腐蚀速度，延长设备的使用寿命。1、吸收反应---由DDS催化剂、Na2CO3和H2O组成溶液与含有无机硫、有机硫的混合气体接触时，发生如下有机和无机反应：
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
Na2CO3+H2S2NaHS+NaHCO3
Fe2++H2SFeS+2H+
2Fe3++3H2SFe2S3+6H+
COS+H2OH2S+CO2
CS2+H2OH2S+COS
2R-SH+Fe2+Fe(R-S)2+2H+
3R-SH+Fe3+Fe(R-S)3+3H+ CO2+Fe2++H2OFeCO3+2H+
3CO2+2Fe3++3H2OFe2(CO3)3+6H+
SO2+2H2S3S+2H2O
Fe2++2OH-Fe(OH)2
Fe3++3OH-Fe(OH)3
2+Fe2+Fe()2+2H+
3+Fe3+Fe()3+3H+

以上反应中的CS2、COS、R-SH、分别是二硫化碳、硫氧化碳、硫醇和硫酚，它们属于挥发性有机硫类化合物。
以上吸收反应可以简单归结为如下五类反应：
(1)、H2S、CO2与碱及铁离子的反应。
(2)、CS2、COS的水解反应。
(3)、R-SH，与铁离子的反应。
(4)、SO2与H2S的氧化还原反应。
(5)、少量铁离子在碱性溶液中的降解反应。2、再生反应---吸收了硫和二氧化碳的含铁离子的碱性物质水溶液（即铁碱溶液），以下简称为“富液”。“富液”在酚类物质与铁离子的共同催化下，用空气氧化再生，经空气氧化再生后的“富液”转变成“贫液”，“贫液”循环使用。再生反应如下：
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
2Fe3++S2-2Fe2++S
4Fe2++O2+2H204Fe3++4OH-
2+O22H20+

2H2O+S2-+S+2OH-+

2Fe2++2H20+2Fe3++2OH-+

经过空气氧化再生富液中的S2-被氧化为S，并以泡沫形式浮出，同时富液转变成贫液，贫液再循环使用。以上再生反应可以简单归结为如下三类反应：
(1)、NaHCO3与Na2CO3的转换过程
(2)、Fe3+氧化溶液中的S2-及HS-离子自身被还原为Fe2+，Fe2+再被空气中的氧及醌类物质氧化为Fe3+的反应。
(3)、醌氧化溶液中的S2-、HS-及Fe2+离子自身被还原为酚，酚再被氧化为醌的酚醌转换的过程。3、由于在吸收和再生过程中会产生氢氧化铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氧化亚铁、硫化铁和硫化亚铁等不溶性铁盐，在DDS络合铁配体的协助下，好氧菌可以将生成的不溶性铁盐瓦解，使之返回DDS脱硫液中，保证溶液中各种形态铁离子的稳定存在，其作用过程如下：
⊙+FeCO3⊙-FeO+CO2
⊙+Fe2(CO3)3⊙-Fe2O3+CO2
⊙+FeS⊙-FeS
⊙+Fe2S3⊙-Fe2S3⊙+Fe(OH)2⊙-Fe(OH)2
⊙+Fe(OH)3⊙-Fe(OH)3
⊙-FeO+DDSDDS-Fe2++⊙-O
⊙-Fe2O3+2DDS2DDS-Fe3++⊙-3O
⊙-FeS+DDSDDS-Fe2++⊙-S
⊙-Fe2S3+2DDS2DDS-Fe3++⊙-3S
⊙-Fe(OH)2+DDSDDS-Fe2++⊙-O+H2O
⊙-Fe(OH)3+OH-+DDSDDS-Fe3++⊙-2O+2H2O⊙-3S+⊙-3O+3H2O3S+2⊙+6OH-
DDS-Fe2+DDS+Fe2+
DDS-Fe3+DDS+Fe3+
上面的所有方程式中，Fe2+、Fe3+分别表示二价和三价DDS催化剂；DDS表示DDS络合铁的配体；⊙表示好氧菌。从上面的反应方程式可以看出，增大溶液中FeCO3的含量可以减少和防止DDS催化剂的分解。DDS脱硫的主要药品DDS加入四种药品的原因加药过程中需要注意的问题DDS脱硫的再生时间和溶液pH值细菌疲劳1、溶液配制初期（转型期）没有按照操作规程加药，加药量少，或转型期操作条件控制不严格，导致形成的脱硫液负载能力低，没有打好基础。
2、正常生产过程中加药量少或不加药。
3、使用过