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气体的制备、干燥、净化和尾气吸收的思维模型
高中化学实验部分要求学生，“会正确选用实验装置”，“会设计、改进并评价实验”。以气体制备为载体的实验中往往贯穿气体的制备、除杂、性质验证、尾气处理等，正确选用实验装置进行连接是关键。
一、气体的制备、干燥、净化和尾气吸收的仪器连接顺序
一般与混合气体制备有关，看似考查仪器连接顺序，实则考查：
①常用仪器的使用
②由多个仪器组成的装置的正确选择
③常见气体的制备、性质
④常见物质的检验、分离、提纯
⑤实验现象的预测能力与过程分析的推导能力
二、连接仪器的思维模型

三、典型例题
1.实验仪器的选择------根据反应条件和物质状态等
【例1】实验室可用NH3还原CuO制N2，选用下图装置制备纯净的N2时，按气流从左到右方向所选装置正确的连接顺序为。

2.集气瓶进出口的选择-----根据气体密度和进出导管的长短
【例2】实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图所示：

装置中盛放铜粉的仪器名称是，写出该容器中发生反应的化学方程式：。
（2）利用上述装置制取并收集纯净的SO2.其连接顺序为。
3.杂质气体的确定技巧
【例3】某小组探究“地康法制氯气”的原理（）并用此方法制取的氯气和如图装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的氯气无漂白性、湿润的氯气有漂白性、Cl的非金属性强于S。
查阅资料：（1）PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。（2）少量CO2不干扰实验。（3）该实验条件下，C与Cl2不反应。
请回答下列问题：

试剂X的名称。
按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为-尾气处理（填装置字母）。
4.相互干扰气体的检验顺序－－根据性质的差异或干扰确定先后顺序
【例4】硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2+会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4∙7H2O）在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
第一组同学按照上图做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有。
第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验后的Ｂ装置试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色。
第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解气体产物的装置，正确的连接顺序为：。

【例5】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用下图装置探究其反应产物。

已知：（1）CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++2OH—=2Ag+2NH4++CO32—+2NH3
Al4C3与稀盐酸反应生成甲烷和氯化铝。
按气流方向各装置从左到右的连接顺序为。
5.多种干燥剂的选择------定量测定仪器连接的注意事项
【例6】甲乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有氧化铜粉末）中金属铜的含量。
甲小组利用下图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

按气流方向连接各仪器接口，顺序为（填小写字母序号）
四、课堂总结★
用你自己喜欢的方式总结归纳本节课的学习心得，与同学们分享…
（例如：论文、思维导图、编辑小程序、学习心得小报…）