镁和铝的重要化合物 (3节时).docx

镁和铝的重要化合物(3节时)

目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3.了解复盐和明矾的净水作用。【重、难点】:氢氧化铝的两性【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】:（第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。2.MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。〖补充讲解〗：海水的综合利用1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2.海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3.海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的重要化合物MgOMgCl2物理性质熔点很高吸水性，易潮解1.性质:酸HCl化学性质MgO+H2O=Mg(OH)2MgCl2(盐)+碱Mg(OH)2(极少)盐……电解2.用途:耐火材料MgCl2Mg提取NaClCa(OH)2HCl高温3.制法:MgCO3===MgO+CO2↑海水苦卤Mg(OH)2MgCl2（第二节时）〖引入〗：直接引入〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品〖投影〗：[思考讨论]：1.有何突出的化学性质？2.有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）3.自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？4.实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3•H2O哪种好？为什么？请写出离子方程式。*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？5.请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。〖师生活动〗：1.两性：Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。2.学生练习，教师评价。+水（不行）3.Al2O3Al(OH)3加热（行）4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3•H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。（*补充扩展：为什么Al(OH)3具有两性？由其结构决定，在不同环境下断键情况不同O--HAl——O--H+3H+H2OO--H碱式电离O—H+OH-H2OAl——O--HO--HH2O酸式电离）5.Al3+H+（1）O2加热（4）（3）电解AlAl2O3Al(OH)3OH-（2）AlO2-(1)3molOH-（强碱）或过量弱碱（氨水）(2)1molH+（强酸）或过量弱酸（碳酸）(3)过量OH-（强碱）(4)过量H+（弱酸）【板书设计】:二、铝的重要化合物Al2O3Al(OH)31．存在：略2．化学性质：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O“两性”Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3.制取：Al3+盐+弱碱Al(OH)3（第三节时）〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途〖评讲〗：课本31页习题4、6〖师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出Al3+Al(OH)3AlO2-转化中量的关系〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象1.氯化铝溶液中不断加入氨水2.偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳3.1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液4.1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸5.将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）〖评讲〗：上述习题