化学物质推断题专题.doc

化学物质推断题专题
教学目标
1、知识与技能:（1）进一步熟悉常见物质的化学性质（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。
2、过程与方法:引导学生找出推断题中的突破口。
3、情感态度与价值观:培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点
重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
难点：找出推断题中的突破口。
教学过程
化学物质推断题是中考化学的一种重要题型，这种试题具有条件隐藏，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来新课程的实施，推断题难度降低很多，但灵活度也越来越大，在考查知识的同时侧重考查能力，试题的内容涉及面广。那么这种试题又该如何解决呢？
利用物质物理特性的不同，鉴别物质最为常用的是物质的颜色。（首先同学们先回忆一下咱们学过的有特殊颜色的物质：
1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO4
2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：BaCO3、CaCO3等
3、红褐色沉淀：Fe（OH）3
4、蓝色沉淀：Cu（OH）2
5、黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉
6、红色固体：Fe2O3、Cu
溶液的颜色
1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。
2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。
3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液。
物质的颜色，常常可以作为我们解决推断问题的“突破口”。
在复杂的物质推断问题中，仅仅靠物理特性来区分物质是无法实现的。常常还需要利用这些物质化学性质的区别，通过这些物质发生化学反应现象的不同来进行物质的推断。下面我们结合实例，给大家讲解此类问题的解决方法。
谈到方法，首先还得将推断命题按照题型分类。常见的题型包括如下四种：描述型、表格型、框图型、连线型。我们先来看第一种题型——“描述型”。
一、描述型推断题：
例1、某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。通过上述实验确定：原混合物中一定有：，
可能有：，一定没有。
[学生讨论后教师引导]
一、由题目可以知道本题的突破口有三个：
（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液，可知一定无CuSO4，可能有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的两种或三种，但肯定要有BaCl2。
（2）加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解，说明沉淀物不唯一，可溶的为BaCO3，不溶的应为BaSO4。由此可知混合物中一定有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4三种物质。
（3）往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀是AgCl。此时，我们最容易误判成分中会有NaCl，其实由于BaCl2中有Cl-，所以，有无NaCl均可以产生AgCl沉淀。所以无法确定是否有NaCl。而NaNO3的存在与否，对实验现象无任何影响，所以也无法确定。结论为：可能含有NaCl和NaNO3。
二、固体成分的确定，与进行的三步实验所发生的现象关系密切。若实验（2）中产生的现象是沉淀全部溶解，那么固体成分又如何呢？
（1）（3）两步与上一问题相同，我们着重看第二步的实验现象。
（2）加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀物一定只有BaCO3，一定没有BaSO4。据此可知，则混合物中一定有Na2CO3、BaCl2二种物质，且一定没有Na2SO4。
[学生练习]
练习1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定有；一定没有；
可能含有（填化学式）
[学生思考、回答]
[教师讲评]
物理特性不同
化学性质不同（反应现象）
依据
得出方法：物质
[教师总结]例1与练习1的共同点：都是根据三个实验出现了三个实验现象进行物质成分的推断。不同点是：实验1的现象不同

对于酸碱盐的反应现象来说，最为常见的是沉淀或气体。
二、表格式推断题
例2、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCI、BaCl2、MgSO4、K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气