镁铝及其重要化合物 -1.ppt

第三章金属元素及其化合物一、知识点排查2.Mg、Al的化学性质
海水思考：
（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体
产生？请说明理由（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？
【例1】下列叙述正确的是（）

A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下
铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧
化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、
锰。
3.Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物（2）Mg、Al的氢氧化物练习：写出Al、Al2O3、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的化学方程式。AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
4．“铝三角”关系及其应用5、镁和铝单质的制备2、如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得
纯净的Al2O3?如何进一步制备Al？注意：3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3【例6】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和
Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234
n(NaOH)