天津大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.pdf

学年高二上学期期末考试
化学试题

一、单选题

1.下列说法正确的是
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．原子半径最小的氢元素的电负性最大
D．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

2.科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可
能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是
A．第一电离能：P<SB．原子半径：S<P
C．非金属性：P<SD．电负性：P<S

3.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
A．电子云形状不同B．自旋方向相同
C．能量不同D．在同一轨道

4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应

C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应

D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

5.滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量水

B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列
叙述：
原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数
A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；
⑦A的第一电
离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）
A．③⑤B．①②⑦C．③④⑥D．③④⑤⑥⑦

7.用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH减小的是
A．NaClB．NaOHC．D．

8.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的
是()

+
A．反应(aq)+H2(g)+H2O(l)△＞0
+
B．(aq)+2H(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H＝△H1+△H2+△H3

C．△H1＞△H2，△H2＜△H3

D．H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变

1
9.已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol

下列说法不正确的是
A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B．破坏1molH－O键需要的能量是463.4kJ
1
C．H2的燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol

D．H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固

10.(a＞0)，一定温度下，在恒容的
密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出的热量为akJ
B．当Y与W的物质的量浓度之比为11时，表明该反应一定已达到平衡状态
C．当容器内气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡
D．当达到平衡状态时，向容器中加入X，平衡不移动

+－
11.室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H+OH。下列叙述正确的是
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L

－+
D．向水中加入少量NH4Cl固体，结合水电离出的OH，由水电离出的c(H)
＞1×10-7mol/L

12.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色
变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液
颜色与试管a相比变深。

已知：(橙色)(黄色)

A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D．该实验能证明减小生成物浓度平衡正向移动

13.
A．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极保护起来
B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
C．甲醇燃料电池可以把化学能转化为电能
D．铅酸蓄电池中，是负极

14.最近科学家研发了全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
（）

A．吸附层b为电池的正极
+-
B．“全氢电池”的总反应为：H+OH=H2O

C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
D．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

15.25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH
随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

+-11
0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H)=1×10mol/L

B．V1<20
+--
C．二者等体积混合时，c(Na)<c(CH3C