第二单元 课题3制取氧气.doc

第二单元课题3制取氧气
学习目标
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2.认识催化剂和催化作用
3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
二、前情回顾
1.氧气的物理性质？
2.氧气的化学性质？
3.完成表格
实验内容实验现象文字表达式注意事项硫在空气里燃烧硫在氧气里燃烧木炭在空气里燃烧木炭在空气里燃烧铁丝燃烧新课预习
任务1
1.完成实验2-5填表
2.高锰酸钾制氧气的步骤、文字表达式？

3.实验过程中的注意事项有哪些？

任务2
完成38页探究并填表
催化剂的定义？
过氧化氢制氧气的文字表达式？
为该实验设计装置

任务3
催化剂的定义？特征？
分解反应的定义？

任务4
1.概括实验室制取氧气的方法
2.实验室制取气体的发生装置都有哪些？收集装置呢？

任务5
工业制氧的方法、原理？

教师备课手记总第11课时
教学题目（章、节或主题）第二单元课题3制取氧气教学课型：●新课实验课习题课实践课写作课其它课时安排：2课时教学
目的
要求1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。
2.认识催化剂及催化作用。
3.认识分解反应。
4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。教学
重点
难点
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
方式
手段
媒体
演示实验、讨论、讲授教学过程（含教学内容、教学方法、师生互动、板书设计）引入新课
氧气在生活中有着广泛的用途，我们如何能在实验室中制得氧气呢？
讲授新课
提问：到目前为止，你知道从哪些途径可以获得氧气？如何选择药品？
可以分离液态空气，加热高锰酸钾，分解过氧化氢等。
选择药品原则：原料易得，产物纯净，安全环保，操作简单
结论：实验室制取氧气通常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾的方法。

课时1
一、实验室制取氧气
方法Ⅰ演示实验2-5
1.实验装置图2-14
2.实验步骤：①连接装置并检查装置气密性
②把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管，将导管伸入水槽
③根据酒精灯高度固定好试管，试管口略向下
④点燃酒精灯
⑤待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集。当集气瓶口出现大气泡时，证明气体已集满，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶取出，正立于桌面上
⑥将导管撤离水槽
⑦熄灭酒精灯，停止加热
概括为：查、装、定、点、收、离、吸
3.注意事项：①用酒精灯外焰加热
②药品平铺试管底部
③铁夹夹持试管三分之一处固定
④试管口略向下倾斜
⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）
⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）
⑦先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水回流炸裂试管）
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成
4.文字表达式:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
方法Ⅱ38页探究完成表格
实验
编号现象分析（1）带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰可以加快过氧化氢产生氧气的反应速率，但不参加该反应二氧化锰
文字表达式：
过氧化氢水+氧气
H2O2H2OO2
深入探究催化剂的定义
（3）步实验说明了什么问题？
二氧化锰可以重复使用。
如果我们继续重复步骤（3），会发现二氧化锰一直可以起作用。这也说明了在反应前后，二氧化锰的化学性质是不变的。
我们在反应前后测定二氧化锰的质量，会发现在反应前后，二氧化锰的质量也不变。
结论:这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质叫做催化剂。（一变二不变）
方法Ⅲ加热混有二氧化锰固体的氯酸钾：除了不用在试管口放棉花团之外，其他均与用高锰酸钾制氧气的步骤一样。
文字表达式：

氯酸钾氯化钾+氧气
KClO3KClO2
分解反应
完成39页讨论，得到定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
（一变多）
三、氧气的工业制法
工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。（物理变化）

其原理是利用液氮和液氧的沸点不同进行蒸发分离

板书设计
§2.3制取氧气
一、实验室制法二、催化剂
1.加热高锰酸钾三、分解反应
2.过氧化氢分解四、工业制法
3.加热氯酸钾
拓展练习
1.（佛