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(每日一练)全国通用版高三化学常考点

单选题

1、下图装置能够组成原电池且电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是

A．B．C．D．

答案：B

解析：

根据电池反应可知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发

生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。

A．由上述分析可知，应用Zn作负极，该装置中电极均是Cu，故A不符合题意；

B．该装置中Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，硫酸铜为电解质溶液，正极反应式为Cu2++2e-

=Cu，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B符合题意；

C．应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，故C不符合题意；

D．乙醇不导电，不能用乙醇作电解质溶液，故D不符合题意；

答案选B。

2、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是

A．该元素为Ni元素B．该元素属于ds区元素

1

C．该元素原子最外层共有9个电子D．该元素位于第四周期第Ⅷ族

答案：D

解析：

A．某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，则该元素为27号Co元素，A错误；

B．某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，该元素为27号Co元素，属于元素周期表d区元素，B错

误；

C．某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，该元素原子最外层为N层，该元素原子最外层共有2个电

子，C错误；

D．某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，该元素为27号Co元素，属于第四周期第Ⅷ族元素，D正

确；

故合理选项是D。

3、某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y

两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹

簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分

别为

A．HCl和NH3

B．NH3和HCl

C．SO2和HCl

2

D．NO和HCl

答案：B

解析：

甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管

内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液

颜色逐渐变浅最后褪为无色，X与Y反应生成白色固体，同时甲中溶液的碱性减弱，据此分析解答。

A．HCl为酸性气体，若甲装置中X为HCl，则将胶头滴管内含酚酞的NaOH溶液挤入甲烧瓶中虽会与氢氧化钠

发生反应，使碱性减弱，溶液颜色变浅，但属于打开止水夹之前的实验现象，与题干不符，A错误；

B．X是NH3，Y是HCl，氨气的水溶液显碱性，然后打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到

白烟，生成的氯化铵与氢氧化钠反应生成氨水，溶液的碱性减弱，溶液的颜色变浅，B正确；

C．SO2为酸性气体，若甲装置中X为SO2，则将胶头滴管内的酚酞挤入甲烧瓶中，二氧化硫与氢氧化钠反应，

溶液的碱性会减弱，颜色变浅，但属于打开止水夹之前的实验现象，与题干不符，且SO2和HCl不会发生反应，

无白烟生成，C错误；

D．X是NO，Y是HCl，NO不溶于水，也不能与氢氧化钠反应，打开止水夹，HCl不能进入甲中，没有白烟生

成，故D错误；

故选A。

4、常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)

的变化如图2所示，下列说法正确的是

3

A．O～t1时，原电池的负极是铜片

B．O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气

C．t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D．t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜

答案：C

解析：

由图像可知，在t1s前后，电路中的电流方向是相反的，所以t1s前，因为铝比铜活泼，原电池的负极是铝片，

+--
铝发生氧化反应生成氧化铝，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H+NO3+e

=NO2↑+H2O，据此分析解答。

A．根据上述分析可知，原电池的负极是铝片，A错误；

+--
B．由分析，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H+NO3+e=NO2↑+H2O，B错

误；

+
C．溶液中的H向正极移动，当铝表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，铝电极不如铜活泼，所以t1s后，外

电路中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中钝化，