2019版中考化学总复习(人教版)精讲精练：第2单元-我们周围的空气.doc

第二单元我们周围的空气

考标要求备考指津1.说出空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法和原理。
2．认识空气对人类生活的重要作用。
3．知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能与许多物质发生氧化反应。
4．初步学会在实验室制取氧气的方法和原理。
5．了解自然界中氧气的产生和消耗。
6．能从组成上区分纯净物和混合物。
7．认识催化剂的重要作用，初步认识常见的化合反应、分解反应等概念，并能解释与日常生活相关的一些现象。1.空气的组成和空气的污染与防治是学业水平考试的必考题目，难度较低，属于识记性的考查。而测定空气中氧气含量的探究性命题是考查热点，也是难点，在今后的命题中，创新实验设计考查的力度将加大。
2．氧气的化学性质和用途相结合，是命题的重点，常结合生产、科技等方面，以实验题的形式考查知识的综合应用。
3．氧气的实验室制法是固—固加热制取气体的典型代表，命题几率大，命题热点有氧气的实验室制法的实验设计、评价、事故的分析处理，催化剂的应用等。
4．通过生活中常见的物质，判断混合物和纯净物；通过提供典型事例，判断化合反应、分解反应和氧化反应。
考点梳理
考点一、空气的成分
1．对空气成分的研究
法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
2．空气的成分
(1)空气的成分
空气的成分O2N2CO2稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%温馨提示空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数；一般来说空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂物质的燃烧、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在光照条件下进行光合作用会放出大量氧气，使氧气量保持相对稳定。
(2)氮气和稀有气体
性质：都是无色无味的气体，氮气在常温下化学性质很稳定；稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。
用途：氮气可生产硝酸和化肥，作保护气，稀有气体可应用于电光源。
3．空气中氧气含量的测定实验
(1)实验装置：如下图所示。

(2)实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，使密闭集气瓶内的压强减小，在大气压的作用下，将水压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是氧气的体积。
(3)实验步骤：检查装置的气密性；集气瓶内加入少量水，以水面为基准线，把集气瓶分成五等份；点燃过量的红磷，立即伸入瓶中，把塞子塞紧；红磷燃烧停止后，冷却到室温，打开弹簧夹，观察现象。
(4)实验现象：烧杯中的水进入集气瓶内，水面上升约eq\f(1,5)。
(5)实验结论：空气中含有约占空气体积eq\f(1,5)的O2。
(6)误差分析：①测量结果小于eq\f(1,5)的原因：红磷用量不足，氧气未消耗尽；装置的气密性不好，当集气瓶内氧气消耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气进入集气瓶；装置未冷却至室温就打开弹簧夹。
②测量结果大于eq\f(1,5)的原因可能是：弹簧夹未夹紧乳胶管，在红磷燃烧过程中，有少量瓶内气体沿导管排出。
温馨提示①测量氧气的体积必须是易和氧气反应且没有气体生成的物质。此装置中铁、木炭、硫不能用作测定空气中氧气含量的反应物。②测量的反应物一定要足量，装置必须密封。
(7)其他装置：

考点二、空气的污染和防治
1．污染物：空气的污染分两类：三种有害气体CO、SO2、NO2及粉尘。
2．污染源：煤等化石燃料的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。
3．危害：被污染的空气会严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。
4．净化空气的措施：减少化石燃料的燃烧；开发新能源；植树造林。
5．空气质量日报：主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别等。
考点三、氧气的性质和用途
1．氧气的物理性质
通常情况下氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，降温时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体，密度比空气略大，不易溶于水。
2．氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性。
3．氧气与常见物质的反应
反应物反应现象化学方程式注意事项红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，产生大量白烟4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5烟是可燃物燃烧时，产生的固体小颗粒分散悬浮于空气中而形成的；雾是小液滴分散悬浮于空气中而形成的硫黄在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2可在集气瓶底部放少量水或碱液吸收SO2，防止造成空气污染木炭在空气中燃烧持续红热、无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C＋O2eq\o(=====,\s