烃类有机物性质总结.doc

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本章重难点专题突破
1各类烃的结构与性质归纳解读
1．各类烃的结构特点、性质和常见的同分异构体
类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n（n≥2）CnH2n－2(n≥2)CnH2n－6(n≥6）碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有键含有苯环主要化学反应取代反应
热分解反应
氧化反应加成反应
氧化反应加成反应
氧化反应取代反应
加成反应
氧化反应代表物CH4CH2===CH2C6H6对应的空间构型正四面体形平面形直线形平面形物理性质一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高，密度增大。碳原子数为1～4的烃，常温下是气态，不溶于水.液态烃的密度比水的小简单的同系物常温下为液态，不溶于水,密度比水小同分异构体碳链异构碳链异构
位置异构碳链异构
位置异构侧链大小及相对位置产生的异构[特别提示]①烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照,后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．各类烃的检验
类别液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液烷烃与溴蒸气在光照条件下发生取代反应不反应，液态烷烃可以萃取溴水中的溴从而使溴水层褪色不反应，互溶不褪色不反应烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色苯一般不反应,催化条件下可取代不反应，发生萃取而使溴水层褪色不反应，互溶不褪色不反应
苯的同系物一般不反应，光照条件下发生侧链上的取代，催化条件下发生苯环上的取代不反应，发生萃取而使溴水层褪色不反应,互溶不褪色氧化褪色［特别提示］应用上述性质可以解决不同类型烃的鉴别问题，同时要特别注意条件（如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
2烃类燃烧规律集锦
1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律
烃完全燃烧的通式：CxHy＋（x＋eq\f(y,4)）O2eq\o（――→,\s\up7(点燃)）xCO2＋eq\f（y，2)H2O
(1)燃烧后温度高于100℃，即水为气态
ΔV＝V后－V前＝eq\f(y,4）－1
①y＝4时,ΔV＝0，体积不变②y〉4时，ΔV>0，体积增大③y<4时，ΔV〈0，体积减小
(2)燃烧后温度低于100℃时，即水为液态
ΔV＝V前－V后＝1＋eq\f(y,4），总体积减小
［特别提示］烃完全燃烧时,无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
2．烃完全燃烧时耗氧量规律
(1)等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x＋eq\f（y,4）)的值，其值越大，耗氧
量越多。
等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数,其值越大，耗氧
量越多。相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。
最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧
气为定值。
(4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较
类别通式消耗氧气的量规律烷烃CnH2n＋2(3n＋1)/2消耗氧气的量成等差数列烯烃、环烷烃CnH2n3n/2炔烃、二烯烃CnH2n－2(3n－1)/23．烃完全燃烧产物规律
n（CO2)∶n（H2O）通式类别1∶1CnH2n烯烃、环烷烃＞1∶1CnH2n－x炔烃、二烯烃、苯及其同系物＜1∶1CnH2n＋2烷烃(1)质量相同的烃，碳的质量分数越大,完全燃烧生成的CO2越多。
（2）碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合,完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。
4．燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律
（1）含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓.如C2H2、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显,无黑烟,如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。
（2）含碳原子较少的各类烃,燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生,炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。
3、确定混合烃组成的四种方法
1．平均相对分子质量法
假设混合烃的平均相对分子质量为eq\x\to（M),则必含相对分子质量比eq\x\to（M)小或相等(由同分异构体组成的混合气体)的烃。如eq\x\to(M)<26(烷、炔相混），则混合烃中一定有CH4,或eq\x\to(M)〈28(烷、烯相混），则混合烃中一定有CH4，等等。
2．平均分子组成法
假设混合烃的平均分子式为CxHy，根据其平均分子组成情况有以下规律:若1〈x<2，则混合烃中一定有CH4；若2