工业流程题训练.doc

工业流程题
1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求，因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业"流程如下：
回答下列问题:
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂B。易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红D。可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是,操作④的名称是。
(3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后")加入。有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是.
(5)该流程中可以循环利用的物质是.
2、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程．
请回答下列问题：
（1)操作A的名称是_________．（2)NaClO3中氯元素的化合价为_________价．
(3)蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________．
(4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_________．
（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_________．
3、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下:
反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．
（2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．
(3)该工艺流程中可循环使用的物质是．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．
(5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥,氮肥的主要作用是．
A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
4、FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题:
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
(2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和．
(3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能"或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
(4)Fe与Fe2(SO4）3反应的化学方程式为．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后,滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ．
5、工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃)如下表：
（1）KMnO4中锰元素的化合价为。(2）操作I的名称是.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示)。
（3)“通CO2酸化",反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2======2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=====2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是.
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑，与“通CO2酸化”相比,其优点是。
6、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
（1)B的化学式为，操作a的名称是。
（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为
△故知新

①；③.
(3）已知：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
7、以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题：（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为________，（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化,物质A是________,上述制备TiO