学案-全国-2019_（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 5.doc

9第2课时化学能与热能(2)——反应热的比较与计算(过题型)题型一反应热(ΔH)的计算利用键能计算ΔH或根据盖斯定律计算、比较ΔH是近几年全国卷命题的必考点，特别是将热化学方程式和盖斯定律的计算融合在一起的试题，很好的考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。正确解答反应热计算的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。eq\a\vs4\al(考法一利用键能计算ΔH)[典例1](2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())2CO(g)＋2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC===OH—HCO(CO)键能/kJ·mol－14137454361075则该反应的ΔH＝__________________。[解析]ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1。[答案]＋120kJ·mol－1[备考方略]利用键能计算ΔH的方法(1)计算公式ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。(2)计算关键利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。物质(化学键)CO2(C===O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)S8(S—S)Si(Si—Si)每个微粒所含键数24641.5282考法二利用盖斯定律计算ΔH并书写热化学方程式[典例2](2018·高考组合题)请回答下列问题：(1)[全国卷Ⅰ，28(2)]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3kJ·mol－1则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。(2)[全国卷Ⅱ，27(1)]CH4­CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)[全国卷Ⅲ，28(2)]SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝＋48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2＝－30kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol－1。(4)[北京高考，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)把已知两反应按顺序编号为a、b，根据盖斯定律，a式×eq\f(1,2)－b式可得：N2O5(g)===2NO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋53.1kJ·mol－1。(2)将题给已知三个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③×2－①－②可得：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1。(3)将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②可得：4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)，则有ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝3×48kJ·mol－1＋(－30kJ·mol－1)＝＋114kJ·mol－1。(4)由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5())2H2SO4＋S↓。根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－2