无机化学考研辅导2.pdf

练习题
1.完成并配平下列反应方程式.
(1)Cu++OH-→
(2)Cu2++OH-（浓）→
(3)CuO+NH+NHCl+O→
2342
(4)Ag++OH-→
(5)Zn2++OH-→
(6)Hg2++OH-→
(7)HgS+Al+NaOH→
(8)Hg2++OH-→
2
2.完成并配平下列反应方程式
(1)CuO+HCl→
2
(2)CuO+HSO(稀)→
224
(3)AgO+HCl→
2
(4)AgO+HSO（稀）→
224
3．选取合适的配合剂，分别将下列各种微溶盐溶解
(1)CuCl(2)AgBr(3)CuS(4)HgI(5)CuI(6)
2
HgNHCl
2
4．解释下列事实
（1）铜在潮湿的空气中会慢慢的生成一层铜绿
（2）将CuCl浓溶液加水稀释时，溶液的颜色由黄色到绿色
2
最后变为蓝色
（3）将SO通入CuSO与NaCl的混合溶液中会有白色的沉淀
24
生成
（4）加热CuCl·2HO，得不到无水CuCl
222
（5）焊接铁皮时常用浓ZnCl溶液处理铁皮表面
2
（6）HgS能溶于王水或NaS溶液，但不溶于HCl，HNO及(NH)
234
S溶液中
2
（7）Hg(NO)溶液中有NHNO存在时，加入氨水得不到
3243
HgNHNO沉淀
23
5．请将下列合成用反应式表示出来
（1）由CuS合成CuI
（2）由CuSO合成CuBr
4
（3）由K[Ag(CN)]合成AgCrO
224
（4）由ZnS合成无水ZnCl
2
（5）由Hg制备K[HgI]
24
（6）由ZnCO提取Zn
3
6.设计一个不用生成硫化物而能将下列离子分离的方案
Ag+Hg2+Cu2+Zn2+Cd2+Hg2+Al3+
2
7.用简单方法将下列混合物分离
(1)HgCl与HgCl
222
(2)CuSO与CdSO
44
（3）Hg(NO)与Pb(NO)
3232
（4）Cu(NO)与AgNO
323
（5）ZnCl与SnCl
22
8.比较Cu(Ⅱ)与Hg(Ⅱ)配合物的几何构型和稳定性.
9.将无水硫酸铜溶于水得到溶液A,用过量的浓HCl处理A得到溶
液B,将SO通入B后用水稀释有沉淀C生成,将沉淀滤出并用蒸馏
2
水洗净后溶于氨水得到无色溶液D,D迅速转化为溶液E,如向溶液
E中加过量的铜屑,则又生成D.
(1)给出A～E的颜色及含铜的组分化学式或配离子.
(2)给出由D生成E的反应式.
10.铜副族元素的次外层电子已经达全满,为什么铜副族可以形成
变价?这种电子构型对铜副族元素的物理性质及化学性质有何影
响.并与碱金属相比较.
11.为什么水溶液中Cu+不如Cu2+稳定,而在干态时,Cu+又比Cu2+稳
定?
12.用铜粉还原Cu2+盐制备CuCl时,为什么要加入过量的浓盐酸?
并简述CuCl的性质.
13.试说明在CuSO·5HO晶体中Cu2+为六配位.
42
14.试说明在医学上,常用Cu2+盐的碱性溶液作为糖尿病患者的检
验试剂.
15.锌副族和铜副族是否属过渡金属?为什么锌副族元素没有+3氧
化态的物种存在?
16.Hg为什么可以形成+1氧化态的物种?Hg和Zn.Cd在性质上有
何差异?
17.试说出ZnCl和CuCl在水溶液中的化学行为
22
18.已知下列反应在室温下的平衡常数K=10-2.78
Cu(OH)(s)+2OH-=[Cu(OH)]2-
24
结合有关数据,求[Cu(OH)]2-的稳定常数,在1L的NaOH溶液中,
4
若使0.1molCu(OH)溶解,问NaOH的浓度至少应为多少?已知
2
Ksp.c(OH)=2.2×10-20
u2
19.下面两个平衡
2Cu+==Cu2++Cu
Hg+Hg2+==Hg2+.
2
(1)这这两个平衡在形式上是相反的,为什么会出现这样的情
况?
(2)在什么情况下，平衡会向左移动?试举一实例.
20.用0.1mol·L-1HCN溶液处理过量的AgCN固体,当平衡时溶液的
PH是多少?[Ag(CN)]-的浓度是多少?如果调节平衡的溶液的PH值
2
为中性,那么溶液中AgCN的溶解度为多少?已知:Ksp=1.2
(AgCN)
×10-16,；K-=1.3×1021;Ka(HCN)=6.2×10-10
稳(Ag(CN)2)
21.已知:Hg2+==Hg2++Hg,K=7.04×10-3.在0.1mol·L-1的Hg2+
22
溶液中.有无Hg2+存在?能否说Hg2+在溶液中不能发生歧化反应?
2

第十一讲过渡元素(1)
一、通性
过渡元素一般是指原子的电子层结构中d轨道或f轨道仅部分
填充的元素。因此过渡元素实际上包括d区元素和f区元素。f区
元素（又称为内过渡元素）放在下章讨论。
d区元素价电子构型为(n-1)d1~9ns1~2（Pd和Pt例外），由此
构成了d区