试题-安徽-2014_（安徽专用）2013年中考化学总复习 专题讲练 专题二 物质的化学变化.rar

9专题二物质的化学变化一、物质的性质和变化1．物质变化的判断从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之是物理变化。爆炸不一定都是化学变化。如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。2．物质性质的辨析关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。3．物质的变化和性质(1)性质与变化的区分：性质是物质本身固有的属性，是一个静态概念，常用“易、会、能、可以”等词汇描述；变化是一个过程，是一个动态概念，表示正在或已经发生，多用“变成了”“生成了”等词语。例如，酒精能燃烧，是化学性质；酒精燃烧，是化学变化。(2)性质与变化、用途的联系：物质的性质决定其变化和用途，物质的变化和用途反映其性质。4．影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有：温度、反应物的浓度、反应物的接触面积及催化剂等。温度升高，反应物的浓度增大，增加反应物的接触面积，都可以加快反应速率；加入催化剂可以改变反应速率。二、质量守恒定律1．理解质量守恒定律抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：五个不变eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应物、生成物总质量不变,元素种类不变)),微观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变))))两个一定改变eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观：物质种类一定改变,微观：构成物质的分子种类一定改变))一个可能改变：分子总数可能改变2．运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反应的反应物、生成物；(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。3．应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质；(4)通过相关实验对质量守恒定律进行验证或设计实验探究时，设计的化学反应原理中若有气体参加或有气体生成，该反应必须在密闭的容器中进行。三、化学反应类型1．化学反应类型的划分(1)四种基本反应类型抓住各反应特点记忆：①化合反应——多变一；②分解反应——一变多；③置换反应——一换一；④复分解反应——二换二。(2)从得氧、失氧角度划分①氧化反应：物质得到氧的反应；②还原反应：物质失去氧的反应。氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程，两者必然同时发生，这种反应称为氧化还原反应。(3)从能量角度划分①吸热反应：吸收热量的化学反应。从始至终需要加热或高温的反应都属于吸热反应。如：C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CO。②放热反应：放出热量的化学反应。如：物质的燃烧，金属与酸反应，生石灰与水反应等都属于放热反应。2．基本类型与特殊类型的关系(1)氧化还原反应同时存在，且一般存在于化合反应、分解反应、置换反应中，复分解反应中不存在氧化与还原。其关系如左下图所示：(2)中和反应与复分解反应(见右上图)四、化学方程式及其计算1．化学方程式的书写(1)书写化学方程式时要以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，按照“一写二配三条件，四要瞄准放暗箭”步骤书写。(2)检查化学方程式是否正确要从以下方面入手：反应物、生成物的化学式是否正确；是否配平；反应条件是否注明；生成物的状态是否标正确；是否符合客观事实。2．化学方程式的计算(1)含杂质物质的计算。解题时，要把不纯净的反应物换算成纯净物才能进行计算。计算出来的纯净物的质量，也要换算成实际的不纯净物。(2)天平问题的计算。要把握天平两边反应前后质量的变化情况进行判断。(3)无数据或缺少数据的计算。解答此类题的关键是寻找关键词“相等”“相同”“反应前后质量不变”等。利用等量关系，列式进行计算。(4)数据处理型计算。解题时，要从数据中发现规律或结论，排除干扰数据，选出完全反应的数据进行计算。考向一物质的性质和变化【例1】水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序是()。A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②解析：电解水是一个化学变化，化学变化的过程是分子分成原子，原子重新结合成新分子。①未通电，分子未发生分解；②在直流电的作用下，水分子开始分解；③电解一段时间后氧原子在正极聚集，氢原子在负极聚集；④氢、氧原子重新在正负极组合成氧气分子和氢气分