化学必修1复习提纲 (2).doc

高一化学复习提纲
必修（=1\*ROMANI）
第一章从实验学化学
1实验安全
2混合物的分离和提纯
过滤：固液不溶型；例：除去NaCl中的沙粒
蒸发：固液相溶型；例：海水晒盐
蒸馏：液液相溶型（沸点有差异）；例：制取蒸馏水
萃取：液液不溶型；例：用CCl4(苯)萃取碘水中的碘
操作时的注意点，所用到的主要试验仪器

3离子的检验：
SO42-
Cl-
CO32-
Al3+
Fe3+

4物质的量及其物质的量浓度
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。单位时摩尔（mol）.
物质的量（n）、质量（m）、和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n=m/M
物质的量（n）、气体体积（V）、和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为：n=V/Vm
当在提到物质的体积时要注意状态是气体，要有条件（标准状况）才好比较。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。cB=nB/V
将浓溶液配制成稀溶液时的关系式：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
配制一定物质的量浓度溶液的注意点：写容量瓶时，一定要注明其规格，例如250ml的容量瓶。质量或体积要精确到0.1。
分析误差问题：

第二章化学物质及其变化
1物质的分类
交叉分类法和树状分类法
根据分散质粒子大小来分，分散系可分为：浊液（>100nm）、溶液（<1nm）、胶体(1nm～100nm).胶体有丁达尔效应。因此可用丁达尔效应来区分胶体和溶液。
分清那些是胶体：例如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、雾，豆浆，墨水，血液，长江三角洲的形成等。
2离子反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。例如：蔗糖、酒精等大多数有机物。
注意：铜，碳棒等能导电的单质不是电解质，也不是非电解质。
离子方程式的书写：写、拆、删、查。
注意点：离子反应一般是在溶液中进行的；单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质在离子方程式中一律写成化学式；多元弱酸的酸式盐的酸根离子在方程式中不能拆。例如：NaHCO3=Na++HCO3-,NaHSO4=Na++H++SO42-

3氧化还原反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
氧化剂：有氧化性，得电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
（降得还）
还原剂：有还原性，失电子，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。
（升失氧）
氧化性：氧化剂〉氧化产物
还原性：还原剂〉还原产物

第三章金属及其化合物
1钠及其化合物
注：Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2具有强氧化性。
钠与水的反应钠在氧气中燃烧

过氧化钠与水的反应过氧化钠与二氧化碳的反应
碳酸氢钠加热分解NaHCO3与Na2CO3的相互转化

2铝及其化合物
注:铝、氧化铝、氢氧化铝都具有两性。
铝与氧气反应铝与盐酸反应

铝与氢氧化钠溶液反应氧化铝与盐酸反应

氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与盐酸溶液反应

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解

3铁及其化合物
注：铁的氧化物的颜色；将FeCl2滴加到NaOH溶液中，沉淀颜色的一系列变化；Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性。
铁与氧气反应铁与盐酸反应

FeCl2与NaOH反应Fe(OH)3被氧气氧化

FeCl3与NaOH反应Fe3+与Fe2+的相互转化

Fe(OH)3加热分解Fe2O3与盐酸的反应

Fe(OH)3与盐酸反应FeCl3与Cu的反应（印刷电路板）

铁与水蒸气反应
第四章非金属及其化合物
1硅及其化合物
注：晶体硅、二氧化硅均为正四面体原子晶体。
硅主要用于太阳能电池、芯片
二氧化硅只要用途饰物，光导纤维。
硅是亲氧元素，因此自然界中没有单质硅。
二氧化硅、硅酸都不溶与水，且硅酸的酸性比碳酸还弱，是弱酸。硅酸可以形成胶体，可作干燥剂。
硅酸盐的组成要会用氧化物的形式来表示。

硅与NaOH溶液反应硅与F2反应

硅与HF反应二氧化硅与HF反应（唯一与之反应的酸）

二氧化硅与NaOH反应实验室制备硅酸

2氯气
注：氯气为黄绿色有毒气体。新制氯水与久置氯水中所含的微粒；氯水具有漂白性。用途有:漂白、杀菌消毒等。HClO具有强氧化性。
铁与氯气反应氯气与水反应

HClO见光分解氯气与氢氧化钙反应

实验室制氯气

漂白液的有效成分：漂白粉的有效成分：

3硫及其化合物
二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性，二氧化硫可以使品红退色，加热可恢复红色。
硫与水反应硫与铁反应

SO2与水反应SO2与氧气反应

注：二氧化硫为大气污染，易形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6。
浓硫酸的特性：吸水性（可做干燥剂），脱水性，强氧化性。
铜与浓硫酸反应碳和浓硫酸反应