海带中碘元素的分离和检验.doc

海带中碘元素的分离和检验
高二（）班姓名__________
【知识梳理】1、完成海带中碘元素的分离跟提纯的实验步骤：
取5g干燥的海带,放入中，在通风处，冷却，在将灰分转移到小烧杯中。向小烧杯中加30ml蒸馏水,2-3分钟，过滤，得滤液。在滤液中加1-2ml2mol/l硫酸溶液，再加入3--5ml。取出少许混合液体，用淀粉溶液检验碘，再向余液中加萃取其中的碘。
2、请写出用H2O2或氯水氧化I-的离子方程式：______________，_______________。
3、为了保证I-尽可能多地被氧化，可以加过量的氯水吗？为什么？
【巩固练习】
1.下列分离提纯方法不正确的是（）
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
2.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）
A.淀粉溶液中含有食盐B.溴乙烷中混有水
C.乙醇中混有乙酸D.甲苯中混有苯酚
3.下列的实验操作中所用仪器合理的是（）
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸
4.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶
A.②④⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①③⑥
5.下列四个实验中，结论正确的是（）
A.有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B.某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
D.某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
6.海带中含有丰富的碘。为从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液③含碘离子溶液④MnO2＋H2SO4（稀）单质碘⑥含碘苯溶液⑤提取碘含碘水溶液请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：
、
若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意，上述(G)步骤操作的目的是③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是(A)热裂汽油(B)CCl4(C)酒精(D)甲苯
⑤请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。
7.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
④稀H2SO4浸洗
I-
甲
Ag
乙
丁
I2
I2
Ag
丙

溶液
⑤加稀HNO3溶液

①加AgNO3溶液③加适量Fe屑、水
②过滤、水洗搅拌⑥通适量Cl2
弃去母液
⑦提纯
回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）
A.除去未反应的NO3-B.除去未反应的I-C.除去未反应的FeD.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的方法是（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有。可以循环利用的物质是。
（7）写出步骤⑥的离子反应方程式。
写出步骤⑤的化学方程式。
（8）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点