课题1 常见的酸和碱 (6).ppt

常见的酸和碱食醋为什么会有酸味?石灰水中含有的Ca(OH)2；灶具清洁剂中的NaOH；Cu(OH)2等都是碱。1.定义：与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质④一般鉴别酸、碱、中性溶液用紫色石蕊试液：与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。自制指示剂原料实验探究二.常见的酸1.盐酸(HCl气体的水溶液，是混合物）演示［实验10－4］一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地放入水里，并不断地搅拌，切不可将水倒进浓硫酸（二）酸的化学性质192Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O22HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐→新酸+新盐应用：1.区别HCl和H2SO44.检验某溶液显酸性可用用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．NaCl溶液离子的检验与鉴别氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水NH3·H2O等。(3)用途：3、其它的碱：4、碱的化学性质碱+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水溶碱+溶盐→新碱+新盐HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因四.溶液的导电性下列溶液能导电的是()①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④蔗糖⑤稀盐酸⑥NaOH溶液五、酸碱盐及其通性=Na++H++SO42-2、碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。Na2CO3BaCl2NH4ClHClH2SO4HNO3CH3COOH物质１.与指示剂作用1.与指示剂作用酸碱盐复习课一、物质颜色（1）沉淀颜色白色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3（2）溶液颜色铜盐（Cu2+）蓝色；铁盐(Fe3+)黄色；亚铁盐（Fe2+）浅绿色；KMnO4溶液紫红色其余物质的溶液一般为无色53三、离子的检验55(3)H2SO4和Ca(OH)2溶液(选用不同类别的试剂)五、物质的提纯（除杂质）①易吸水或易潮解的物质：七、实验探究1.NaOH密封保存的原因2.检验NaOH变质的方法(选用不同类别的试剂)3.除去NaOH变质生成的杂质证明方法：①加入过量CaCl2溶液的目的：除尽并检验Na2CO3例如：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是；[反思]在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。1.反应：先CaO+H2O═Ca(OH)265③有白色不溶物，不足以说明有固体中有CaCO3：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间盐酸盐不溶银硫酸盐不溶钡碳酸盐只溶钾钠铵溶碱有五种钾钙钠钡铵：例如：期末化学实验老师整理药品，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。．A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）（1）用化学式表示D的组成;（2）F→G的反应类型;（3）写出F→E的化学方程式;（4）指出B的一种用途.为探究NaOH和CO2确实发生了反应，设计了如下装置，你认为反应的现象是什么？1、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。2、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氯离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。3．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小