课题3利用化学方程式的简单计算 (3).ppt

请你思考=若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？第五章化学方程式复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？根据化学方程式计算的注意事项:（1）.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。-------=---------Y=---------------245MnO2氢气练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？CO22、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。2KClO3====2KCl+3O2↑1．根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。（这是解题规范的必需）(3)写出有关物质的相对分子质量（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量列比例式3．根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式。若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．氢气B．红磷C．硫D．铁2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（）A．相等B．铁大于锌C．铁小于锌D．无法比较3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO44．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水5、在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）357、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3===3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）128、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（）50克10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（）A．CH4B．C2H2C．CH3OHD．C2H5OH=8.8克×12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）A．2g氢气和16g氧气B．4g氢气和16g氧气C．2g氢气和18g氧气D．无法确定13．