试题-全国-2020_（淮安专版）2020中考化学复习方案 专项07 化学计算试题.docx

专项(七)化学计算|典题训练|1.[2019·台州]高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂,可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为()A.-7B.-1C.+5D.+72.[2019·眉山]厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋,是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。关于乙酸乙酯的说法错误的是()A.乙酸乙酯的相对分子质量为88B.乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2D.1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成3.食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图G7-1所示,其中“”代表碳原子,“”代表氢原子,“”代表氧原子。下列说法不正确的是()图G7-1A.乙酸是一种化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶14.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t5.[2019·泸州改编]我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素(分子式为C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡,可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低易分离的特点,回收循环利用乙醚,回答下列问题。(1)提取青蒿素的过程是(填“物理”或“化学”)变化。(2)一个青蒿素分子中含有个原子,其中碳、氢原子个数比为。(3)青蒿素的相对分子质量是,各元素的质量比为。6.[2019·杭州]工业合成氨的相关反应方程式为N2+3H22NH3。(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。(2)当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨,改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?7.[2019·淮安模拟]某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,完全反应后,称量剩余的混合物质量为49.4g。求:(1)反应产生氧气的质量是g。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?8.[2016·泰州]工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。简易流程如图G7-2所示,主要的反应方程式为:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。图G7-2(1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是。反应中X的化学式为,硫元素的化合价在反应前后的变化为。(2)减少二氧化硫的排放,主要是为了(填字母)。A.减缓温室效应B.减少酸雨形成C.防止破坏臭氧层(3)按上述方法处理2000t废气中的SO2,至少需要含5t碳酸钙的石灰石浆。求废气中SO2的质量分数。9.[2019·陕西]化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算:(1)反应中共生成气体g。(2)计算合金中铜的质量分数。10.[2018·徐州]工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%)。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g·mL-1)mL(结果保留一位小数)。(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)11.[2019·淮安模拟]将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的NaOH溶液(杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图G7-3所示。试计算:(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为g。(2)样品中含镁元素的质量分数是多少?图G7-312.[2019·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图G7-4所示。计算:(1)该稀