试题-全国-2019_（河北专版）2018届中考化学复习 第二编 重点题型突破篇 专题8 实验探究题（精讲）练习.doc

2专题八实验探究题1．(2016保定理综调研)小红与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时加入了一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小红发现了如图所示的三种商品。商品成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸其中，①快速发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__CO2__。②纯碱和小苏打的性质如表所示。性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度为21.6g，溶解时放热20℃时溶解度为9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水小红妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。这种白色粉末是什么？【设计实验】小红进行了如下实验：(1)取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象。说明白色粉末不是__快速发酵粉__。(2)测定(1)中溶液的酸碱度。方法是：__将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取试管内的液体滴在pH试纸上__，读得溶液pH≥10。(3)另取少量白色粉末于试管中，加入__盐酸(或醋酸)__，有无色气体产生。根据上面的实验现象，小红认为白色粉末是纯碱。【实验反思】你认为小红同学的结论正确吗？说明理由：__不正确，因为NaHCO3溶液也具有碱性，也能与盐酸(或醋酸)反应产生无色气体__。【知识拓展】若白色粉末为小苏打，则加热白色粉末后，根据__将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊__的现象，可以得到验证。加热白色粉末发生反应的化学方程式为：__2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。2．(2017山西中考)经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。【查阅资料】①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。②盐碱地显碱性。③该土样中的可溶性物质只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。【探究过程】(1)甲组探究土样的酸碱度具体操作是__取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值__，由此得出，该土样的pH＞7。(2)乙组探究土样的成分(如图所示)向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：猜想①：只有氯化钠猜想②：含有氯化钠、氯化钙猜想③：含有氯化钠、碳酸钠设计实验，继续探究：方案验证猜想所用试剂实验现象实验结果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想①正确方案二__碳酸钠溶液__无明显现象猜想②不正确方案三__稀盐酸____有气泡产生__猜想③正确【反思与评价】①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是__若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀__。②同学们对沉淀CaCO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCO3的原因：__在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀__。【总结与提升】改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是__ac__。a．轻度盐碱地可以种植枸杞b．可以用熟石灰改良盐碱地c．盐碱地应避免施用碱性化肥3．(2013河北中考)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。它由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是__化学变化过程中元素不变__。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：__CaO能与水反应__。【进行实验】(1)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到__有气泡冒出__，证明猜想二不成立。(2)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，__通入二氧化碳气体(或滴加碳酸钠溶液)__，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH]__。【结论】白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约