铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习.pdf

铁、铁的氧化物和氢氧化物

一、铁单质
1、组成：Fe
2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键
3、物理性质：银白色,粉末呈黑色
4、化学性质：金属性、可燃性、还原性

点燃
1铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO
234

点燃
2铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2FeCl
23
△
3铁与硫单质共热：Fe＋SFeS

高温
4铁和水蒸气反应：3Fe＋4HOFeO＋4H
2342
5铁和稀硫酸反应：＋＋↑
FeH2SO4===FeSO4H2
△
6铁和浓硝酸共热：Fe＋4HNOFeNO＋3NO↑＋2HO
33322
△
7铁和浓硫酸共热：2Fe＋6HSOFeSO＋3SO↑＋6HO
2424322
8铁和过量稀硝酸反应：＋＋↑＋
Fe4HNO3===FeNO33NO2H2O
9过量的铁和稀硝酸反应：＋＋↑＋
3Fe8HNO3===3FeNO322NO4H2O
10铁和硫酸铜溶液反应：＋＋
FeCuSO4===FeSO4Cu
11铁和硝酸银溶液反应：＋＋
Fe2AgNO3===FeNO322Ag
12铁和氯化铁溶液反应：＋
Fe2FeCl3===3FeCl2
高温
5、制法：13高温下,氧化铁和一氧化碳反应：FeO＋3CO2Fe＋3CO
232

高温
14高温下,氧化铁和铝粉反应：2Al＋FeOAlO＋2Fe
2323
6、用途：作合金、作建筑材料
二、氧化亚铁
1、组成：化学式：FeO菱铁矿
··
2、结构：电子式：Fe2＋：O：2－化学键：离子键
··
3、物理性质：黑色固体
4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主

△
1氧化亚铁和氧气加热：6FeO＋O2FeO
234

高温
2氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋3FeOAlO＋3Fe
23

高温
3氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋COFe＋CO
2
4氧化亚铁与稀硫酸反应：＋＋
FeOH2SO4===FeSO4H2O
5氧化亚铁和浓硫酸反应：＋＋↑＋
2FeO4H2SO4===Fe2SO43SO24H2O
6氧化亚铁和浓硝酸反应：＋＋↑＋
FeO4HNO3===FeNO33NO22H2O
7氧化亚铁和稀硝酸反应：＋＋↑＋
3FeO10HNO3===3FeNO33NO5H2O
高温
5、制法：8铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2FeO
2
6、用途：用于炼铁
三、四氧化三铁
1、组成：化学式：俗名：磁性氧化铁、磁铁矿
Fe3O4
2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键
3、物理性质：黑色固体,有磁性
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性

高温
1四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3FeO4AlO＋9Fe
3423

高温
2四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋4CO3Fe＋4CO
342
3四氧化三铁与稀盐酸反应：＋＋＋
Fe3O48HCl===FeCl22FeCl34H2O
4四氧化三铁与浓硫酸反应：＋＋↑＋
2Fe3O410H2SO4===3Fe2SO43SO210H2O
5四氧化三铁与浓硝酸反应：＋＋↑＋
Fe3O410HNO3===3FeNO33NO25H2O
6四氧化三铁与稀硝酸反应：＋＋↑＋
3Fe3O428HNO3===9FeNO33NO14H2O
7四氧化三铁与氢碘酸反应：＋＋＋
Fe3O48HI===3FeI2I24H2O
点燃
5、制法：8铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO
234
6、用途：炼铁
四、氧化铁
1、组成：化学式俗名：铁红、
:Fe2O3
2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键
3、物理性质：红褐色固体
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性

高温
1氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋FeOAlO＋2Fe
2323

高温
2氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋3CO2Fe＋3CO
232
3氧化铁与稀硫酸反应：＋＋
Fe2O33H2SO4===Fe2SO423H2O
4氧化铁与氢碘酸反应：＋＋＋
Fe2O36HI===2FeI2I23H2O
△
5、制法：5加热氢氧化铁固体：2FeOHFeO＋3HO
3232
6、用途：炼铁
五、氢氧化亚铁
1、组成：化学式：
FeOH2
2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色固体,不溶于水
4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性
1氢氧化亚铁与稀盐酸反应：＋＋
FeOH22HCl===FeCl22H2O
2氢氧化亚铁与浓硫酸反应：＋＋↑＋
2FeOH24H2SO4===Fe2SO43SO24H2O
3氢氧化亚铁与稀硝酸反应：＋＋↑＋
3FeOH210HNO3===3FeNO33NO8H2O
4氢氧化亚铁与浓硝酸反应：＋＋↑＋
FeOH24HNO3===FeNO33NO23H2O
△
5氢氧化亚铁隔绝空气加强热：F