2024-2025学年福建省龙岩市五县高二化学下学期期末监测模拟试题含解析.docx

2024-2025学年福建省龙岩市五县高二化学下学期期末监测模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO22、下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴B将乙炔通入盛有溴水的试管中溶液褪色，液体不分层C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液紫色褪去，液体分层D将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热产生白色沉淀A．AB．BC．CD．D3、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是A．两烧杯中参加反应的锌等量B．盐酸物质的量浓度比醋酸大C．乙烧杯中的锌粒剩余D．甲烧杯的反应时间更短4、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（）A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为65、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3B．6C．9D．126、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是A．同周期元素中Y的非金属性最强B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞XC．同周期元素中Y单质的氧化性最强D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高7、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+8、下列食用品的有效成分正确的是A．C6H12O6B．Na2CO3C．CH3COOHD．Al(OH)39、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大10、在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()A．B．C．D．11、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A．在常温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)12、下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾13、已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判断下列说法不正确的是（）A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它可与银氨溶液反应生成银镜C．它可使溴水褪色D．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C10H20O14、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol15、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH