2024-2025学年山东省东阿县高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.docx

2024-2025学年山东省东阿县高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z2、区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰3、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强4、一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动5、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动6、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体7、温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1B．13C．12D．108、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-9、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝510、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气通过盛溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合11、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰HCl水B碱石灰NH3水C氯化钙SO2氢氧化钠D氯化钙NO氢氧化钠A．AB．BC．CD．D12、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A．三种单体中有两种有机物互为同系物B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应13、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较14、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前