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中考化学考点汇总（考前必备）

1.中考化学【反应方程式】考点35个

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)+CO=CaCO↓
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+HO现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用
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来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O=2MgO现象：镁
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在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条

的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴

点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护

膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）2HO=2H↑+O↑现象：通电后，
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电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极

产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质

量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液

或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+HO=Ca(OH)2现象：
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白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化

钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会

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变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出

大量的热。

5.实验室制取氧气

（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO=MnO(作催化剂)=2KCl+3O↑相关知识点：①二氧化锰
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在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速

度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改

变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的

混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO=K2MnO+MnO+O↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，
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避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2HO=MnO(作催化剂)=2HO+O↑共同知识点：①向上排空气法
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收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②

实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试

管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧

气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

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充分燃烧：C+O=CO不充分燃烧：2C+O=2CO现象：在空气
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中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰

水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的

石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O=SO现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧
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气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关

知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红

色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收

生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O=FeO现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
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放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了

增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是

为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火

柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先

在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O=2PO现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：
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可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

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2H+O=2HO现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
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相关知识点：①氢气是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要

检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物
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质，放热相关知识点：①把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受

热面积大，反应快；②导管通入澄清石灰水中，为了检验是否

产生CO2；③在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；④先

撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；⑤试管冷却后在把粉末

倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；⑥C是还原

剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H+CuO=Cu+HO现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，
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同时试管口有水滴生成。相关知识点：①