试题-全国-2018_（通用版）中考化学 重难点易错点复习讲练 巧学离子的形成与符号书写（含解析）.doc

1巧学离子的形成与符号书写一、离子1.定义带电的原子或原子团叫做离子。2.形成元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：3.分类带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。4.符号书写离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。二、离子与其它粒子的区别与联系1.离子与原子的区别与联系原子离子阳离子阴离子区别结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不显电性带正电带负电性质一般情况下性质比较活泼，在反应中容易得失电子因电子层结构为相对稳定结构，故一般情况下性质比较稳定相互联系2.注意粒子与离子的区别（1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。（2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。（3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。例如：和，它们的核外电子排布完全相同，但核内质子数不同，一个是氖原子，一个是镁离子，所以它们不是同种粒子，化学性质也不一样。3.原子转化为离子后的变化（1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。（2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。①金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层；②非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。（3）同种元素所形成的离子，因其所带电荷不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。例题下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）A、B、C中属于离子的是。（2）若D表示某元素的原子，则m＝，该元素的原子在化学反应中容易（选填“得”或“失”）电子。（3）在A、C形成的化合物中，A、C的原子个数比是。解析：离子是由原子得失电子形成的，其核外电子总数与核内质子数不等；阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，如果是原子，则核内质子数等于核外电子数，所以D原子的核外电子总数应该是17，因此m＝17－10＝7，若是A、C形成化合物，A的核外只有一个电子，可以失去一个电子，而C的最外层有6个电子，需要得到2个电子形成稳定结构，它们形成稳定化合物时，正负电荷的数目必须相等，故原子个数比应为2∶1。答案：（1）B（2）7；得（3）2∶1点拨：电子是原子结构的一部分，不会凭空产生和消失，因此无论是分子中电子的转移还是离子中电子的得失，其总数必须相等，保证电荷守恒。【方法提炼】用等电子数法判断物质形成时的原子个数比原子通过得失电子形成离子，离子是构成物质的基本粒子之一，阴离子和阳离子不能单独存在，它们彼此所带电荷不同，往往通过互相吸引形成稳定化合物。原子在形成离子时，电子不会凭空消失，也不会凭空产生，得失电子的过程其实是电子的转移过程，所以在形成离子的过程中，得失的电子总数是相等的。解题时应用等电子数法往往可以使解题变得更为简单。等电子数法的解题要领：1.得失电子总数是相等的2.原子个数＝例题已知A原子核外最外层的电子数是2，B原子核外有7个电子，则A、B所形成物质的粒子模型是（）A.AB2B.A2BC.ABD.A3B2解析：A原子核外最外层的电子数为2，所以A原子可以失去两个电子形成A2＋离子；而B的核外有7个电子，按照核外电子分层排布的规律，其最外层有5个电子，需要得到3个电子形成阴离子B3－，根据等电子数法可知，A、B形成物质时，得失的电子数必须相等，可以确定其得失电子总数为6，则需要A原子的个数为3，需要B原子的个数为2，因此其粒子模型中A、B原子的个数比应该是3∶2。答案：D点拨：得失电子总数相等，一般可通过确定其得电子与失电子的最小公倍数来实现，然后根据得失电子总数确定相应的原子（离子）个数即可解题。（答题时间：30分钟）1.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）2.下列物质中，由离子构成的是（）A.硫B.氯化钠C.氧气D.水3.下列化学用语书写正确的是（）A.钴元素COB.4个氢原子2H2C.铵根离子NH4＋D.氮分子N4.对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①