试题-全国-2018_2018年中考化学大题狂做系列 专题21 有关溶质质量分数的计算（含解析）.doc

1有关溶质质量分数的计算1．【江苏省苏州市2018届九年级下学期期初测试卷（1）】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:（1）请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):①该盐酸的溶质质量分数____________;②反应后所得溶液溶质质量分数__________。(结果保留至0.1%)（2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因__________。【答案】7.3%10.5%测得的气体体积包含了滴入液体的体积2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑7310011144x2gymx=1．46gy=2.22gm=0.88g①盐酸的溶质质量分数为×100%=7．3%；②反应后所得溶液溶质质量分数为=10.5％；（2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。2．【山东省青岛市李沧区2018届九年级上学期期末考试】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：（l）上表中m=_____、n=_____．（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______（结果保留一位小数）．（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_____．（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_g．【答案】0.240.429.4%58.4%140g（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑982x0.12g=，解得x=5.88g稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%=29.4%（3）设固体混合物中镁的质量是y.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242y0.4g=，解得y=4.8g固体混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g×=1.04g，固体混合物中镁元素的质量分数为：×100%=58.4%（4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是w。60g×98%=（60g+w）×29.4%，解得w=140g3．【江苏省兴化市顾庄学区2018届上学期期末考试】（1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。(计算结果保留到0.1mL)（2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体17g。请完成下列计算：①30g铜锌合金中锌的质量是_____g。②所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。③反应后所得溶液的溶质质量分数是_____。(计算结果保留到0.1%)【答案】25.213g19.6%28.5%【解析】（1）根据稀释过程中溶质的质量不变解答；（2）①根据金属活动性中铜不与稀盐酸反应解答；②根据反应中消耗锌的质量求出消耗硫酸的质量和生成硫酸锌的质量；③通过生成硫酸锌的质量求解反应后所得溶液的溶质质量分数。（1）在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为x，则37%x=110g×10%，x=29.7g,那么浓盐酸的体积=29.7g÷1.18g·mL-1=25.2mL；（2）①30g铜锌合金中锌的质量是30g-17g=13g；②设反应中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816113gxyx=19.6gy=32.2g所用稀硫酸的溶质质量分数是×100％=19.6%；4．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表：完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（1）样品中氯化钠的质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8