选修4全册-2022年高考化学考前回归教材知识大梳理.pdf

2022年高考化学考前回归教材知识大梳理

选修4全册

答案由考生自主查阅教材

绪言P4活化分子，活化能
反应热

绪言P5有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零

若有，请举例说明。
P4中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些
措施
每一次实验一共要测量次温度，除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称
是。为了使盐酸充分中和，采用过量。
P7燃烧热定义：
中和热定义：

P8我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括，

它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。解决的办法是。

正在探索的新能源有。

P18实验2-1:如何检查该装置的气密性

该实验还需要的仪器

P20实验2-2:完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，该

反应为什么先快后慢：

实验2-3:研究温度对反应速率的影响，可以在两支试管分别加入等浓度的溶液，加入等浓度
P21Na2S2O3
的稀硫酸，再分别放入冷水和热水中，记录而得出实验结论。

反应的离子方程式为从微观角度解释为什么升高温度反应速率加快？

P21科学探究：在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，

上述试剂的加入顺序是，反应的离子方程式

实验2-4，科学探究1，分解的催化剂可以是，它们的催化效由强到弱的顺序
P22P23H2O2
为，P23科学探究2、3，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是，对于在

给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，可以大幅度提高目标产物在最终

产物中的比率。

1
P26构成化学平衡体系的基本要求是，。

实验2-5，2-2-
P26Cr2O7颜色和CrO4颜色，及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程
式。

P27实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。

实验2-7，球浸泡在热水中比在冷水中颜色，方程式为。
P28NO2
P29平衡常数K只受的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度该反应进行的越

，反应物转化率。一般地说，K时，该反应进行得就基本完全了。

P34-36自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：

＋＋，在常温下能自发进行原因是
2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)

Δ＝，能自发进行的原因是
2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)H+56.7kJ/mol
同一物质的三种状态，熵值由大到小的顺序是。

根据自由能变化公式ΔG＝ΔH－TΔS，

对于一个ΔH＞0、ΔS＞0的反应，能自发进行的反应条件是。

对于一个ΔH<0、ΔS<0的反应，能自发进行的反应条件是。

对于一个ΔH<0、ΔS＞0的反应，能自发进行的反应条件是。

P40洁厕灵的主要成分是，它不能与84消毒液（漂白精）混合使用的原因是（离子方

程式表示）。

P42电离平衡常数只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电离平衡常数

溶液呈。
几乎相等，所以CH3COONH4
P47生活中人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节。

P48-52酸碱中和滴定。区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何

除去碱式滴定管胶管中的气泡（P51图3-13），绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描

述。有效数据的处理（舍弃不合理的）。

酸碱中和时指示剂的选择：

常见的完全双水解的离子：3＋2－－、2－－－3＋2－、－
P54Al与CO3、HCO3S、HS、AlO2；Fe与CO3HCO3、AlO2

－+与－2－胶体的化学反应方程式，明
；NH4AlO2、SiO3等。实验室制备Fe(OH)3
矾净水作用离子方程式

溶液反应的离子方程式
NaAlO2NaHCO3
最下方盐类水解的应用。制溶液时加入一定量酸(盐酸)，放入、、溶液中
P57FeCl3MgNH4ClCuCl2FeCl3
)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰
产生氢气，加热苏打(Na2CO3

2
)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（、、、、）、、明矾），
(K2CO3CuSO4FeCl3FeCl2Na2CO3Na2SO3NaClO

溶液中所含的3＋溶液、溶液、溶液等不能贮存于
可用加热的方法来除去KNO3Fe，Na2CO3Na3PO4Na2SiO3
、的混合溶液中加入以除去，写出制备的反
磨口玻璃瓶中，向MgCl2FeCl3MgOFeCl3TiCl4TiO2
应。

完成第9题，在考题中常出现，完成第11题
P59SOCl2P60
（1）表达式（2）沉淀的转化：溶解度小的转化为溶解度更小的（3）沉淀的溶解、转化符合平衡
P61