人教版初三化学下册《酸碱盐》复习课教学设计.pdf

《酸碱盐》复习课教学设计

一、教学设计思路：
酸碱盐知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸
碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位，中考题中有不少题型是利用酸碱盐的性质
来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者
做出来也不清楚自己思考的过程，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。
所以这节酸碱盐的复习课首先让学生识别物质类别，然后再解决实际问题中，总结酸碱盐
的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分知识点，加强
知识点之间的联系；然后通过中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时，将酸碱盐
的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个
较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

二、教学目标
1．知识与技能：

（1）巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
（2）掌握酸碱盐的化学性质；

（3）掌握复分解反应发生条件

2．过程与方法：

通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从一般到个
别的归纳推理能力。

3．情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程。
三、教学重点：

酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用

四、教学难点：

引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质。

五、教学过程
[引言]前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，
学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并
加深对某些反应的认识。
（一）、理解定义，会分类
师生共同回顾酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁氢氧化钡氢氧化钙
3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：

Cu(OH)2CaCO3Fe(OH)3MgCl2NaHCO3

H2SO4H2CO3CuSO4HClNaOHNa2SO4
设计意图：酸碱盐的分类是酸碱盐学习的基础，必须在学生能分清酸碱盐的基础上，将提供
的物质按类别进行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别逐渐让学生掌握酸碱盐的性
质，体现学生掌握知识由简到难的认知规律。

（二）、掌握性质，巧鉴别
1、掌握酸的六个性质、碱的四个性质、盐的四个性质

2、桌上有两瓶没有标签的无色溶液稀硫酸和石灰水，采取什么方法可以把两瓶溶液区分
开并贴上标签呢?

设计思路：酸碱盐的化学性质内容较多，有一定的联系，并且处理习题过程中，必须灵活
运用酸碱盐的性质。就要求必须熟练掌握酸碱盐的性质。

（三）、利用条件，会判断

1、理解复分解反应定义、条件

酸碱盐之间发生的是复分解反应，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。

+-+2-↑
H+OH==H2O2H+CO3==H2O+CO2

+-2+2-↓
Ag+Cl===AgCl↓Ba+SO4===BaSO4

2+2-↓2+2-↓
Ca+CO3===CaCO3Ba+CO3===BaCO3

-2+↓
2OH+Cu=Cu(OH)2

（1）判断反应能否进行

例：判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。

(1)BaCl2+H2SO4(2)Na2CO3+HCl

(3)FeCl3+NaOH(4)NaCl+Cu(OH)2
)
(5)K2SO4+Ba(NO32(6)CaCO3+NaCl
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，
因Cu(OH)2不溶。

（2）解决共存问题

例1：下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()

、2-、+、+、-、+、+、-、2-
ACO3HNaNO3BHAgClSO4

、+、+、-、-、-、-、+、+
CKNH4ClOHDOHNO3KNa

例2：在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()

、-、2-、+、-、-、2+、-、3+
AClCO3NaOHBNO3CuClFe
、-、2-、、2+、2-、+、2+、-
CNO3SO4K+ZnDSO4NH4BaCl

(3)除杂

酸碱盐除杂时，我们把杂质离子转化为或气体、沉淀，就可以达到除杂的目的。
H2O

酸碱盐除杂思路：1、找出杂质离子；2、利用特殊离子对找出除杂质的离子；3、从主要物
质中找另一离子与除杂质的离子组合成新的物质。

【讲解】如何除去溶液中的呢?
NaOHNa2CO3

学生讨论：1、除去溶液中的，选用（）
NaClNa2CO3

、除去2溶液中的，选用（）
Na2SO4NaOH

独立完