电解质溶液、弱电解质的水解.pdf

一、水的电离·溶液的pH
１、实验证明，水是一种极弱的电解质，能微弱电离：HO+HOHO++OH—，可简写为：HOH++OH—。
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此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在纯水或电解质

的稀溶液中，当温度一定时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一常数，即c(H+)·c(OH-)＝Kw。Kw简称为水的离子
积。它只是温度函数，并随温度的升高而增大。25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小。在常温下，
中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L；
酸性溶液中c(H+)>c(OH-)；c(H+)>1×10-7mol/L；
碱性溶液中c(H+)<c(OH-)，c(H+)<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH大小来统一度量，其定义式：pH=－1gc(H+)。
４、电解质溶液pH的测定：
（１）测定溶液的pH操作：先将干燥的pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片上，然后用干燥、洁净的玻
璃棒沾取待测溶液滴在pH试纸的中央，在半分钟之内立即跟标准比色卡对照，读出pH。
（2）测定溶液pH最精确的方法是用pH计。
5．水的电离影响因素：抑制水的电离：加入强酸、弱酸或强碱、弱碱
促进了水的电离：能发生水解的盐、活沷金属等
6、盐的双水解：盐的阴、阳离子都水解（即双水解）时，相互促进，程度较大，甚至很彻底。如AlS遇
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到水，则完全水解生成Al(OH)和HS（一是双水解，相互促进，程度较大；二是生成沉淀和气体，
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从反应体系——溶液中脱离出来，使水解平衡正向移动）。
7、弱电解质溶液稀释时，电离程度增大，电离产生的离子的物质的量亦增大；随水的不断加入，电离产生
的离子浓度（导电能力）是先增大后减小（开始时，弱电解质电离程度增大的倍数大于溶液体积增
大的倍数，离子浓度有所增大；变成稀溶液后，弱电解质电离程度增大的倍数小于溶液体积增大倍
数，离子浓度反而减小）。
8．强酸、弱酸与碱、与活泼金属反应的一般规律
（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
与过量Zn的反应情况
c(H+)pH中和碱产生氢开始时的稀释相同倍数
的能力气的量反应速率(10n)后的pH
盐酸大小快仍小些
相等相同
醋酸小大慢仍大些

（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
与过量Zn的反应情况
中和碱稀释相同倍数
c(H+)c(酸)产生氢开始时的
的能力(10n)后的pH
气的量反应速率

盐酸小小少pH(稀)=pH(浓)+n
相等相等
醋酸大大多pH(稀)<pH(浓)+n

☆结论:

①酸与活泼金属反应时，产生H的多少是由酸（最终电离产生H+的）物质的量决定的；产生H的快慢
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是由酸中巳电离的c(H+)决定的。
②酸中和碱的能力强弱是由酸（最终电离产生H+的）物质的量决定的。
8．证明某酸（如醋酸）是弱酸的实验原理

①测定0.01mol/L醋酸溶液的pH，发现大于2。[说明c(H+)<c(醋酸)，即醋酸末完全电离]
②用pH试纸或酸碱指示剂测定0.1mol/LCHCOONa溶液的酸碱性，发现呈碱性。
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[说明CHCOO—发生了水解，即CHCOOH是弱酸]
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③向滴有石蕊试液的醋酸溶液中，加入适量的CHCOONH晶体后振荡，发现红色变浅。[CHCOONH晶
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体中由于NH+、CHCOO—对应的NH·HO和CHCOOH在常温时电离常数几乎相同，故它们的水解程
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度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度，石蕊试液的红色变浅，酸性减弱，
说明醋酸溶液中存在电离平衡，且逆向移动了，亦即说明醋酸是弱酸]
④取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。
[说明n(醋酸)>n(盐酸)c(醋酸)>c(盐酸)c(醋酸)>c(H+)醋酸是弱电解质]
取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应，并将产生的氢气分别收集起来，发现醋
酸生成的H多。
2
⑤将10mLpH=2的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1L，再测定其pH，发现小于4。
[说明稀释100倍后，溶液中c(H+)>c(H+)/100，n(H+)有所增加，即又有醋酸分子电离了]
稀浓
⑥在相同条件下，将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应，前者反应速率

快，后者反应速率慢。[说明醋酸电离产生的c(H+)小于同浓度盐酸的，即醋酸末完全电离]
解题指导

对同浓度强碱弱酸盐，对应的酸越弱，水解程度就越大，水解出的c(OH-)也就越大，则溶液pH
就越大；（对同浓度强酸弱碱盐，对应的碱越弱，水解程度就越大，水解出的c(H+)也就越大，则溶液
pH就越小。）