2013高考化学 易错题查漏补缺 易错、易混错题集(一).doc

-6-高中化学错题集例题1：在某100ml的混合液中硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉加热待充分反应后所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A0.15B0.225C0.35D0.45容易错选答案为A错误原因：根据反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol因此参与反应的铜的物质的量为0.015mol因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+在该条件下生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。正确解答：根据3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O38230.030.060.04XX=3*0.6/8=0.0225mol因此铜离子浓度为0.225MOL/L例题2：为了测定某铜银合金成分将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中待反应完全后收集到6.72L气体(标况)并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml求合金中银的质量分数.错解：假设银的质量分数为X则：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O30X/10860X/10830X/108Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O30（1-X）/64120（1-X）/6460（1-X）/64根据气体体积关系有：30X/108+60（1-X）/64=0.3解得X或根据HNO3量的关系有：60X/108+120（1-X）/64=0.08*（13.5-1）解得X错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。正确解答：假设铜、银的物质的量依次为X、Y则有64X+108Y=30（固体质量关系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒）从而得到X=0.1mol即银的质量为23.6g质量分数为78.7%例题3：标准状况下往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2充分反应后溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？错解：由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-根据题意有50%的Br-被氧化即有0.02mol被氧化因此通入的氯气的体积为0.224L错解原因：忽略离子还原性强弱。正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强因此Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。例题4：将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合混合后溶液中的[H+]最接近于（）mol/LA、（10-8+10-10）/2B、（10-8+10-10）C、（10-14—5×10-5）D、2×10-10错解：因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10mol/L而且两种溶液等体积混合因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2mol/L。错解原因：直接应用溶液中[H+]来求解忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。正确解答：由于碱溶液中的[OH-]>[H+]这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]一定要先求出混合后溶液中[OH—]在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2mol/L可近似看作为10-4/2mol/L。根据水的离子积常数可知混合后溶液的[H+]=2×10-10mol/L。例题5：铜与1mol/L的硝酸反应如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L则溶液中的C（H+）同时下降（）A．0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L[错解]假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1因此消耗的氢离子的物质的量为0.2下降的浓度为0.2mol/L.[错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.[正确解答]由于硝酸被还原生