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人教版高一化学必修一知识点总结2022

高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触
点广的特点，找寻一套行之有效的化学复习方法。以下是小编整理的
人教版高一化学必修一知识点，希望能够帮助到需要的高考考生。
人教版高一化学必修一知识点1
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概
念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、
VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常
见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电
泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分
离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、
干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反
应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、
浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理
变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质
量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混
和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、
乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、
王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质
C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解
反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微
粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热
效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化
学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为
同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异
形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不
同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原
性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、
过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、
HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的
氧化物才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化
物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，
分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反
比
人教版高一化学必修一知识点2
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二
氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色
火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，
在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤
球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、
核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上
至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
人教版高一化学必修一知识点3
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排
成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号