化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨.docx

化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。下面是小编为你带来的化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨，欢迎阅读。教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?[板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度[实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?[板书]2、氨的化学性质：(1)NH3与水的反应：[分析]其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2ONH3↑+H2O[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书](2)NH3与酸的反应：[演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?[板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4[讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O24NO+6H2O[演示实验]实验室制取氨气：[板书]3、NH3的实验室制法：[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。[提问]：1能否浓硫酸干燥NH3?2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?为什么?3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质[板书]4、氨盐[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：[板书](1)铵盐受热易分解：[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?[板书]化学方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?Na2SO4+2NH3↑+2H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5.NH3的用途：[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：[点击高考试题]1下面能实现人工固氮的是()A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2C.合成氨车间D.闪电解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。2.下列不属于铵盐的共同性质的是()A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的.铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥C.加