2025届浙江省杭州市采荷中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.docx

2025届浙江省杭州市采荷中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低2、下列事实与水解反应无关的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水D．用Na2S除去废水中的Hg2+3、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥4、下列电子式正确的是（）A．过氧化氢B．羟基C．甲基D．氯化铵5、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6、已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－17、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)>>c(H+)>c(OH-)8、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管B．滴定管C．量筒D．容量瓶9、主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HRB．H2RC．RH3D．RH410、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素11、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)12、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于713、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。该科学家是（）A．纽兰兹B．迈尔C．尚古多D．门捷列夫14、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+15、如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2LC．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol16、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速