2025届河北省廊坊市霸州市南孟镇中学高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析.docx

2025届河北省廊坊市霸州市南孟镇中学高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应。2、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是XYZA．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1，已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1。则x为A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b4、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是A．蒸馏B．加浓硫酸蒸馏C．加生石灰蒸馏D．加金属钠蒸馏。5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NAC．标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移电子数为0.3NAD．0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA6、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等7、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－==2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为4NA8、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强9、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－110、下列各项表述与示意图一致的是：A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时，用0．01mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化11、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（）A．2QkJB．1.8QkJC．QkJD．0.9QkJ12、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。C．稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。13、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A．电子通过盐桥从乙池流向甲池B．铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=CuC．开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应