2025届江苏省镇江市实验化学高二上学期期末监测模拟试题含解析.docx

2025届江苏省镇江市实验化学高二上学期期末监测模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是()A．该原子核外电子共有16种运动状态B．该原子核外电子共占据5个轨道C．该原子核外电子共占据三个能层D．该原子核外电子共占据五个能级2、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀3、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO4、温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1B．13C．12D．105、下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0正、逆反应的速率随温度的变化B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化D．图④表示25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化6、下列电子式正确的是（）A．过氧化氢B．羟基C．甲基D．氯化铵7、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶8、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥9、下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（）A．在碱性溶液中水解B．甲苯在Fe粉催化作用下与发生取代反应C．与NaOH的醇溶液共热反应D．在催化剂存在下与足量完全加成10、CH4分子的形状是A．正五边形B．正方形C．正四面体D．四棱柱11、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽12、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量A．AB．BC．CD．D13、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小14、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸15、已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，16、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A．糖类和脂肪B．脂肪和蛋白质C．脂肪和糖元D．脂肪和脂肪17、准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A．25mL量筒B．25mL滴定管C．25mL容量瓶D．有刻度的50mL烧杯18、A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B