2025届广西壮族自治区河池天峨县化学高二上学期期末统考试题含解析.docx

2025届广西壮族自治区河池天峨县化学高二上学期期末统考试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4ClNH3↑＋HCl↑2、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是()A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图bC．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示3、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A．乙烷B．正戊烷C．异丁烷D．新戊烷4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．255、下列叙述中,不正确的是()A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化7、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B滴定法测定盐酸溶液的浓度C合成氨并检验氨的生成D检查装置的气密性A．AB．BC．CD．D8、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变9、利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A．阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑B．从A口出来的是NaOH溶液C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过D．Na2SO4溶液从G口加入10、已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ.mol-1B．+430kJ.mol-1C．-450kJ.mol-1D．-1220kJ.mol-111、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（）A．AlB．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO312、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是A．B．C．D．13、同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO`相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＞c(ClOˉ)B．电离程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN14、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）A．Na2SO4B．CuCl2C．HClD．CuSO415、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是()A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇17、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO318、关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的