2025届广西省重点中学高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析.docx

2025届广西省重点中学高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜CD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)2、已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小B．、均增大C．减小，增大D．增大，减小3、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有关叙述不正确的是A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．该反应的逆反应是吸热反应C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2和H2各1mol，当测得CO2的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000C4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA5、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1:2:3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol6、只含有共价键的化合物是A．NaOHB．K2OC．Cl2D．HCl7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤8、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1mol·L﹣1的氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－amol·L﹣1C．将cmol·L﹣1的醋酸溶液与0.02mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D．将0.2mol•L﹣1盐酸与0.1mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）9、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成10、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O11、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有()A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖12、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是A．B．与盐酸的相同C．加入不变D．滴入浓溶液,溶液导电性增强13、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/