2025届广西河池市、柳州市高二化学下学期期末调研模拟试题含解析.docx

2025届广西河池市、柳州市高二化学下学期期末调研模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、下列属于天然高分子化合物的组合是（）A．聚乙烯、淀粉B．纤维素、淀粉C．塑料、纤维素D．油脂、蛋白质3、无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－4、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水5、关于电解槽的叙述不正确的是()A．是电能转变成化学能的装置B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应D．参与电解的阳离子移向阴极6、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．b电极上发生还原反应B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动D．片刻后可观察到滤纸b点变红色7、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用8、下列属于微量元素的是A．钠B．铁C．氮D．钾9、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是XYW（起始状态）/mol210(平衡状态)/mol10.51.5A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，10、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S11、实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（）A．阳极主要发生反应：Fe2++2e-=FeB．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe+2Fe3+12、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙）B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙)D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）13、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力14、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤B．①③C．②④D．③⑤15、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小B．变大C．不变D．无法判断16、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．锌片是负极D．两个番茄都形成原电池17、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．总反应中：：1B．的分解速率与的浓度有关C．该反应的催化剂是，而不是D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于18、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸19、下列物质中，属于纯净