2024年福建省晋江市永春县化学高二上学期期末达标检测试题含解析.docx

2024年福建省晋江市永春县化学高二上学期期末达标检测试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法不正确的是A．分离器中的物质分离操作为蒸馏B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C．反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO42、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO33、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)4、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3B．2∶1C．1∶3D．3∶25、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是A．又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变B．又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小C．△H不变，是该反应平衡的标志D．某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率6、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol7、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大8、工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋10、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO411、下列仪器名称为“滴定管”的是A．B．C．D．12、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．c(H＋)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)C．c(Na＋)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)13、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH14、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1D．CO的燃烧热ΔH=+282.9kJ∙mol−115、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、