2024年黑龙江省尚志市田家炳中学高二化学下学期期末质量检测试题含解析.docx

2024年黑龙江省尚志市田家炳中学高二化学下学期期末质量检测试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、下列元素位于p区的是A．TiB．CuC．SD．Na2、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C3、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A．X的分子式为C8H8O4ClB．1molX与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2C．一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH4、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应5、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol1C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol16、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键7、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()A．Cl－>Br－>CrO42－B．Br－>CrO42－>Cl－C．CrO42－>Br－>Cl－D．Br－>Cl－>CrO42－8、在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A．混合气体的质量不再变化B．SO2与O2的速率之比为2︰1C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化9、熔融烧碱应选用的器皿是A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚10、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L•s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)==0.4mol/(L·s)③v(D)=0.45mol/(L•s)下列有关反应速率的比较中正确的是A．④＞③>②＞①B．④<③=②<①C．①>②>③>④D．④＞③=②＞①11、反应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小B．v正增大，v逆不变C．同时减小D．同时增大12、下列属于含有共价键的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH13、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小14、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀15、常温下，