2024年福建省龙岩市龙岩二中学高二化学下学期期末检测模拟试题含解析.docx

2024年福建省龙岩市龙岩二中学高二化学下学期期末检测模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－正向移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使水的pH=62、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子3、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．烧杯中SO42－的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红4、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是A．氢气B．煤C．石油D．天然气5、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A．CH3OHB．C．D．6、下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g）B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）7、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液8、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+9、已知:C(s)+2H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A．332B．-118C．+350D．+13010、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快11、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部12、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是()A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞KD．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO413、下列物质不会导致室内空气污染的是A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质14、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多15、常温时，以下4种溶液pH最大的是（）A．0.01mol·L–1氨水溶液B．0.02mol·L–1氨水与0.02mol·L–1HCl溶液等体积混合C．0.03mol·L–1氨水与0.01mol·L–1HCl溶液等体积混合D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合16、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断17、有关电化学知识的描述正确的是A．Cu+H2SO4=CuSO4