2024年湖南师大附中教育集团高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析.docx

2024年湖南师大附中教育集团高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．Br-＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+2、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸D．无水硫酸铜4、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液5、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是()A．增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．平衡时c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－16、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．AB．BC．CD．D8、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（）A．14∶13∶2∶3B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．1∶10∶100∶10009、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池中电极a是正极，发生还原反应B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2D．该电池工作时将电能转化为化学能11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2OD．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O312、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是()A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O13、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是A．该方法利用了电解池原理B．该方法称为“外加电流的阴极保护法”C．在此装置中钢管道作正极D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－14、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响