2024年江苏省南京市秦淮区四校高二化学下学期期末调研模拟试题含解析.docx

2024年江苏省南京市秦淮区四校高二化学下学期期末调研模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A．9.3B．9.7C．10.7D．10.32、已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO33、如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线4、某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是：A．原电池的总反应式为:Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．在外电路中，电子由银电极流向铜电极5、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应6、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A．升高温度，化学平衡一定会发生移动B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况7、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是A．B．C．D．8、在一定温度下，将气体0.22molX和气体0.16molY充入5L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数K=72.0L/molB．反应前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他条件不变，再充入0.1mo1X，新平衡时X的转化率将增大9、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是A．NaClB．I2C．Br2D．Mg10、已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：弱酸（或弱碱）化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0–51.8×l0–5K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)11、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑B．产物丙为硫酸C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度增大12、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的