江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期学业质量阳光指标调研(期末)化学试卷.pdf

江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期学业质量阳光
指标调研（期末）化学试卷

一、单选题

1.下列物质属于蛋白质的是
A．棉花纤维B．结晶牛胰岛素C．天然橡胶D．硬脂酸甘油酯

2.反应可实现的还原。下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：B．与具有相同的电子层结构

D．既含离子键又含共价键
C．的空间填充模型：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．葡萄糖能发生还原反应，可用于玻璃镀银
B．纤维素能发生水解反应，可用于制烈性炸药
C．油脂在酸性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂
D．饱和溶液能使蛋白质发生盐析，可用于提纯蛋白质

4.下列判断正确的是
A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅B．沸点：
C．键的极性：D．热稳定性：

5.以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如题图所示。下列说法正确
的是

A．过程①中元素化合价由降为B．过程③只有化学键的断裂
C．总反应属于放热反D．使用作催化剂可以降低总反应的焓
应变

6.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发
生可逆反应，其热化学方程式为：。
下列有关的说法正确的是
A．分子中硫原子均采用杂化B．与分子的键角相等
C．固体属于共价晶体D．属于非极性分子

7.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发
生可逆反应，其热化学方程式为：。
下列关于反应的说法正确的是
A．该反应

B．上述反应的平衡常数表达式为
C．反应达到平衡后，与之比不变
D．反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大

8.接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发
生可逆反应，其热化学方程式为：。
题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，
该反应机理为：

反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．催化时，反应②的速率大于反应①
B．
C．升高温度，有利于提高的平衡转化率
D．增大压强，反应的平衡常数增大

9.下列有关电化学装置的描述正确的是

A．装置甲：移向溶液B．装置乙：可用于电解精炼铜
C．装置丙：应使用阳离子交换膜D．装置丁：可用于保护钢闸门

10.关于反应说法正确的是
A．中键和键数目之比为B．该反应中失去能级上的电子
C．的空间构型为三角锥形D．在水溶液中能完全电离出

11.X与反应能转化为Y。下列有关说法正确的是

A．的熔点高于X
B．的反应类型为取代反应
C．Y分子中所有原子可能共平面
D．Y与氢气完全加成后的产物分子中有3个手性碳原子

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选实验现
实验操作结论
项象
溶液由
向溶液中缓慢滴加黄色转增大有利于转化
A
稀硝酸变为橙为
色
气体红
B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中棕色加
深
向溶液中加入溶液变
与所发生的反应为可逆
C溶液，萃取分液后，成血红
反应
向水层滴入溶液色
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段出现砖
D时间后，中和至碱性，加入新制红色沉淀粉已经水解完全
悬浊液，加热淀

A．AB．BC．CD．D

13.从和混合溶液中得到和的流程如下：

下列说法正确的是
A．“沉淀Ⅰ”步骤只发生与生成的反应

B．“溶解”步骤反应的离子方程式：
C．可溶于的氨水

D．“沉淀Ⅱ”生成的离子方程式：

14.与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中可通
过催化氧化为除去。将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催

化剂的反应答，的选择性的转化率与温度的关系如
题图所示。

下列说法正确的是
A．时完全被催化氧化转移
B．催化氧化除尾气中应选择反应温度高于
C．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增
大
D．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小

二、元素或物质推断题

15.X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大。X元素原子最外层电子数是次外层
的2倍，Y的电离能数据如下表所示，Z原子基态时的外围电子排布式为，
元素W位于第四周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多。
电离能…
7381451773310540…

(1)X原子基态时的轨道表示式为_______。
(2)Y在周期表中的位置_______。
(3)写出Y与Z形成化合物的电子式：_______。
(4)W位于在元素周期表_______区。能与形成六配位的配合物，且
，3个位于外界。该配合物的化学式为_______。
(5)下列事实能用元素周期律解释的是_______。
A．Y原子的半径小于原子
B．X简单气态氢化物热稳定性强于
C．少量氯水滴入溶液生成淡黄色沉淀
D．酸性强于

三、结构与性质

16.铜的化