2024年山东省郓城第一初级中学高二化学下学期期末经典试题含解析.docx

2024年山东省郓城第一初级中学高二化学下学期期末经典试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、下列粒子半径之比大于1的是A．B．C．D．2、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快3、已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B．第一电离能：Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X弱于YD．气态氢化物的稳定性：Y小于X4、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）5、少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A．升高温度（不考虑盐酸挥发）B．改用10mL0.1mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液6、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液7、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol8、不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同D．温度为T℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝119、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p410、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③11、下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸12、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子13、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30mol▪L－1，有关判断正确的是A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降14、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为