2024-2025学年江苏省南京二十九中学高二化学下学期期末教学质量检测试题含解析.docx

2024-2025学年江苏省南京二十九中学高二化学下学期期末教学质量检测试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-3、反应X(s)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1molX的同时，生成0.2molW，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD．在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA5、下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．绿矾C．不锈钢D．铝热剂6、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动C．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大D．容器中压强不变时，反应达到了平衡状态7、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应8、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)9、芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2则该有机物可能的结构有几种A．8种B．9种C．10种D．11种10、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是A．常温下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应11、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱溶液B．氢氧化铝胶体C．盐酸溶液D．酒精溶液12、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快13、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是()A．分液漏斗B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管14、关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角15、对已达平衡状态的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都