2024-2025学年广西省重点中学高二化学下学期期末检测模拟试题含解析.docx

2024-2025学年广西省重点中学高二化学下学期期末检测模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．C1上发生还原反应B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同C．M装置中SO42－移向Cu电极D．工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大2、下列化合物中，属于碱的是A．氨水B．Na2CO3C．碱石灰D．苛性钠3、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是()A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O4、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶25、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物6、某温度下,的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是容器编号起始浓度①0.10.1②0.20.1A．反应开始时，反应速率：②>①B．的平衡转化率：②>①C．平衡时，①中D．①中的平衡转化率为40%7、在常温下，可用铁制容器存放或用铝槽车运输的溶液是A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液8、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是()A．B．C．a点时的转化率为D．温度为，达平衡时反应的热效应为9、下列关于水的电离叙述正确的是()A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D．水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大10、将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A．6.72LB．13.44LC．3.36LD．5.6L11、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol12、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A．丙氨酸B．苹果酸C．葡萄糖D．甘油醛13、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高温度B．加入适量Na2CO3固体C．加入适量CaO固体D．降低温度14、下列实验方法或装置正确的是A．制取乙烯B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．制取少量的乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯15、某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中A．c(Ba2+)=c(SO42-)=B．c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)C．c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-)D．c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)16、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是()A．稀硫酸B．热水C．热碱液D．稀硝酸17、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的