2024年贵州省兴义市化学高二上学期期末经典模拟试题含解析.docx

2024年贵州省兴义市化学高二上学期期末经典模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中2、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－13、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)4、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应5、控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1溶液0.1溶液蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．AB．BC．CD．D6、常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-7、对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）8、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H=一YkJ·mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)9、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋11、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体12、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是A．该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变C．电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变D．溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡13、向蛋白质溶液中加入下列物质,会产生沉淀,再加水稀释,沉淀又溶解的是A．CuSO4B．NH4ClC．H2SO4D．C2H5OH14、综合利用海水可以为人类提供丰