2024年浙江省玉环市高二化学下学期期末统考试题含解析.docx

2024年浙江省玉环市高二化学下学期期末统考试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同C．在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等D．一定条件，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-12、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量3、下列关于热化学方程式的说法正确的是A．H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g)ΔH=−285.8kJ·mol−1B．中和热为57.3kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=−395.4kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9kJ·mol−1D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ4、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气,反应速率不变B．加入少量W,逆反应速率增大C．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D．将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大5、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A>B>C>DB．D>B>A>CC．D>C>B>AD．D>B>C>A6、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是A．a+b<cB．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．A的转化率增大8、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是实验编号T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Mn2＋①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014mol·L-1·s-1B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液9、25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓